四川省2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是(  )

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应

2. 难度：简单

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤

3. 难度：简单

下列混合物能用分液法分离的是(  )

A.乙醇和水 B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na₂CO₃ 溶液 D.苯和庚烷

4. 难度：简单

下列过程因发生取代反应而产生的是(  )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加热

D.乙醇和氧气在铜做催化剂条件下反应

5. 难度：简单

区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是(  )

A.加入金属钠，振荡，静置 B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热

C.加蒸馏水后振荡，静置 D.加硝酸银溶液后振荡，静置

6. 难度：中等

下列各组离子从左至右半径依次减小的是(  )

A.S^2-、Cl^-、K⁺ B.Mg²⁺、Na⁺、O^2-

C.Mg²⁺、F^-、H⁺ D.Br^-、Al³⁺、Cl^-

7. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH₄、CF₄、CCl₄、CBr₄ 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH₃ 和 H₂O 分子间都可以形成氢键

D.NH₄H 是离子化合物，其含有离子键、极性键、非极性键

8. 难度：中等

从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.常温下为液态，难溶于水

C.分子式为C₁₀H₁₆

D.与过量的溴的CCl₄溶液反应后产物为

9. 难度：简单

已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键：436 kJ；I—I 键：151 kJ；H—I键：298 kJ。下列对反应H₂(g)＋I₂(g)=2HI(g)的判断中，下列说法正确的是(  )

A.该反应吸收的能量为 9 kJ

B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.反应物I₂(g)与H₂具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量

10. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D.HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

11. 难度：中等

除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D	乙醇(水)	生石灰	蒸馏

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

10mL 浓度为 1mol·L^-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(    )

A.KCl B.KNO₃ C.CuSO₄ D.Na₂CO₃

13. 难度：简单

对于可逆反应 A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(     )

A.v(A)＝0.5mol·L^-1·min^-1 B.v(B)＝1.0 mol·L^-1·min^-1

C.v(D)＝0.4 mol·L^-1·min^-1 D.v(C)＝0.1 mol·L^-1·s^-1

14. 难度：简单

如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(   )

A.发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)＋C(g)

B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L^-1·s^-1

C.2 min 时，A 的转化率为 50%

D.2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1

15. 难度：中等

在体积不变的密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　)

A.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B.混合气体的密度不随时间变化

C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂

D.单位时间内生成2amolNH₃，同时消耗amolN₂

16. 难度：简单

N_A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.1 mol 苯中含有键数为 3N_A

B.1mol 乙烯所含共用电子对数目为 5N_A

C.现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3N_A

D.1mol 甲基所含电子数为 10N_A

17. 难度：简单

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)⇌2Z(g)，其中 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A.c(Z)＝0.4 mol·L^-1 B.c(Y₂)＝0 mol·L^-1

C.c(X₂)＝0.2 mol·L^-1 D.c(X₂)＝0.05 mol·L^-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L^-1

18. 难度：简单

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L^-1，下列判断正确的是(  )

A.x＝1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L^-1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

19. 难度：中等

铁与 4 mol·L^-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H₂ 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是(   )

A.反应开始 2min 内平均反应速率最大

B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在 2～4min 间生成 H₂的平均反应速率为 0.1 mol·L^-1·min^-1

D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大

20. 难度：中等

X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y＞Z

B. X 只能形成HXO₃型的酸

C. 气态氢化物的热稳定性：W <Z

D. Y与Z、W都能形成离子化合物

二、填空题

21. 难度：简单

I．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

类型	同位素	同素异形体	同分异构体	同系物
组号	__	__	__	__

① 与      ② 与     ③金刚石和石墨   ④¹²C、¹³C、¹⁴C      ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构    b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO₄ 溶液和溴水反应褪色    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H₂O 和 CO₂，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

三、综合题

22. 难度：中等

某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

 

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。

(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。

(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He            B.恒容时充入He C.恒容时充入X             D.扩大容器体积        E.升高温度        F.选择高效的催化剂

(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。

A.体系压强不变        B. 2v(Z)_正＝3v(X)_逆          C.三种气体的总质量不变             D.X 的转化率为 30%

(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。

四、推断题

23. 难度：简单

A 是一种来自石油的重要的有机物，也是果实催熟剂。D 和 C 碳原子数相同，其水溶液能使紫色石蕊变红。E 是一种具有果香味的酯，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。相互转化如下：

(1)B 的分子式为______，D 的官能团为________。

(2) 写出反应①、⑤的化学方程式：①__，反应类型为 ______；⑤_，反应类型为_______。

(3)R 的一种同系物 W，相对分子质量比R 大 154，则W的分子式为_________。

(4)与A 相邻的同系物 Q 与溴水反应的化学方程式为_______。

五、实验题

24. 难度：中等

(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉(g)	2.0 mol·L^－^1 硫酸溶液(mL)	温度(℃)	硫酸铜固体(g)	加入蒸馏水(mL)
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL
K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝________mL，理由是_________________。

六、解答题

25. 难度：简单

(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。

①煅烧石灰石    ②木炭燃烧   ③炸药爆炸    ④酸碱中和     ⑤碳与二氧化碳高温反应    ⑥食物因氧化而腐败

(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。

(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。

(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。