四川省内江市2019-2020学年高二下学期第三次月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是(    )

A.利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念

B.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

C.采用增大臭氧浓度来改善空气质量

D.用Ba(OH)₂处理含Cu^2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染

2. 难度：中等

下列分析正确的是(    )

A.异丁烷的二氯代物有4种

B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.CH₃－CH=CH₂中所有原子共平面

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是(    )

A.2.0gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中含有质子数为N_A

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2N_A

C.3.4gH₂O₂参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1N_A

D.常温下，1mol的NaHSO₄晶体中含阳离子数目为2N_A

4. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )

A.原子半径:X＞Y＞Z＞W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W和X组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

5. 难度：中等

下列实验过程中的相关步骤正确的是

选项	实验	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B	验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小	取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C	比较醋酸和碳酸酸性强弱	pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D	测定中和反应反应热	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。示意图如右。下列说法正确的是

A.充电时，阳极的电极反应式为 Li_1-xCoO₂ +xLi⁺+xe^-=LiCoO₂

B.该装置工作时涉及到的能量形式有3种

C.充电时锂离子由右向左移动

D.放电时,正极质量增加

7. 难度：困难

常温下，CH₃COOH和NH₃^.H₂O的电离常数均为1.8×10^－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃^.H₂O的混合液中滴加等浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH₃COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

二、实验题

8. 难度：中等

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______________________________________；B装置的目的是______________________________________________；x溶液为____________________。

(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为________，气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→c→____→____→____→____→____→g。

②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________。

(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

①补充括号内应加入的试剂______________________。

②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________。

三、综合题

9. 难度：中等

氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a．CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=－41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__________ (填序号)；

A．N₂和H₂的转化率相等

B．反应体系密度保持不变

C．比值保持不变

D．＝2

②P₁________P₂(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点______D点；

③C点H₂的转化率_______________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。

①写出NH₃和NaClO反应生成N₂H₄的化学方程式_____________________________________________。

②当转移电子量为0.3N_A时，标况下消耗NH₃____________L。

四、工业流程

10. 难度：中等

高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂,还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应：________MnO₂＋________＋________O₂________K₂MnO₄＋________H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。

(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为________________________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。

由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过__________、___________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO₂ a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄____________吨。（保留到小数点后三位）

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO₄用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________________________。

②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。

五、综合题

11. 难度：中等

我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄)，试回答下列问題。

(1)Cu²⁺的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。

(2)已知[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种配合物。

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有______________，[Cu(NH₃)₄]^2＋的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。

②NH₃、H₂O、HF的沸点由高到低为_________________。

(3)铁铜合金晶体类型为________________；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为_______________。

②已知该合金的密度为d g/cm³，阿伏加徳罗常数值为N_A，则该晶胞的棱长为__________nm。