黑龙江省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是(    )

A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

2. 难度：中等

同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是

A. b、c均与乙烯互为同系物

B. a和d的二氯代物均有3种

C. 4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。如图表示N₂O在Pt₂O⁺表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N₂O转化成无害气体时的催化剂是Pt₂O₂⁺

B.每1mol Pt₂O⁺转化为Pt₂O₂⁺得电子数为3N_A

C.将生成的CO₂通人含大量SiO₃^2-、Na⁺、Cl^-的溶液中，无明显现象

D.1g CO₂ 、N₂O的混合气体中含有电子数为0.5N_A

4. 难度：简单

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸 ②茶叶 ③白糖 ④瓷器 ⑤纸张 ⑥植物油⑦明矾 ⑧金银铜器等。下列说法正确的是

A.④、⑦、⑧都属于盐类

B.①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

C.①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 纯碱可用于去油污:CO₃^2-+2H₂O2OH^-+H₂CO₃

B. 醋酸去水垢:2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. 工业制漂白粉:Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D. 实验室制备氢氧化铝:A1³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

6. 难度：中等

将V L NH₃(已折算成标准状况下)通入1 L水中，形成密度为ρ g·cm^-3的氨水，质量分数为w，其中含NH₃的物质的量为a mol，下列说法正确的是

A.溶质的物质的量浓度c =mol·L^-1

B.溶质的质量分数 w=×100%

C.溶液中c(OH^-)= amol·L^-1

D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水，所得溶液的质量分数大于0.5w

7. 难度：中等

抗癌药物“6－Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A.分子式为C₁₃H₁₈O₃

B.能发生酯化反应、取代反应、还原反应、中和反应、消去反应

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol该物质最多可以与3 mol H₂发生加成反应

8. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl₂ 溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3Al₂(CO₃)₃↓

C. 向Ca(HCO₃)₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

D. 向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI 溶液：2+8H⁺+6I^-3I₂+2NO↑+4H₂O

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2

C. 2 g D₂O和H₂¹⁸O的混合物中含有的中子数为

D. 46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7

10. 难度：简单

实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	干燥SO2	实验室制取并收集O2	装置气密性的检查	吸收NH3

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄(浓)═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取，又知离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

A.a：b=1：1

B.Y为OH^-

C.氧化性为：SeO₂>H₂SO₄(浓)

D.若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4N_A个电子

12. 难度：中等

已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是

A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔

C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯

13. 难度：中等

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂或K₂O₂的说法正确的个数是

①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1∶1

②K₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的质量相等

③Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃ 和O₂

⑥Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

⑦K₂O₂与水反应，K₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

14. 难度：中等

下列关于胶体的认识错误的是

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10^－9 m)，因此纳米材料属于胶体

15. 难度：中等

如图是合成某种药物的两步关键反应。已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。下列有关说法正确的是

A.甲分子中所有碳原子可能共平面

B.乙→丙的反应类型为取代反应

C.丙不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.甲、丙分子中所含手性碳原子数相同

16. 难度：中等

向含有Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol 的溶液中通入Cl₂。通入Cl₂的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I^－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe^2＋和Fe^3＋(不考虑H⁺)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl^－(不考虑OH^－)

D.ab区间发生的反应：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

17. 难度：困难

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　)

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中c(NaHCO₃)<c(Na₂CO₃)

D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na₂CO₃

18. 难度：中等

如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

19. 难度：中等

标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是  （   ）

A.测定一定质量的和混合物中的含量

B.确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的晶体中结晶水数目

D.比较Fe³⁺和Cu²⁺对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

20. 难度：中等

如图是几种常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A. 反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其他所标明的反应都是取代反应

B. 上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C. 1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢原子被氯原子取代，其一氯取代产物都是一种

D. 等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

21. 难度：中等

某2L溶液中可能含有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B.溶液中c()=0.2mol L^-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三种离子的物质的量之比n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)=2∶2∶1

22. 难度：中等

乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是(    )

药品	密度/()	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	0.8123	131	微溶
乙酸	1.0492	118	易溶
乙酸异戊醇	0.8670	142	难溶

A.反应方程式为CH₃COOH+

B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

23. 难度：简单

我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下，下列说法不正确的是

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.EG和甲醇不是同系物 D.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

24. 难度：中等

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu＋H₂O。该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₄

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₃

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe₂O₃

25. 难度：中等

四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂ +C+ 2Br₂ TiBr₄+CO₂来制备TiBr₄，装置如图所示。下列说法错误的是

A.开始反应时，活塞的状态为K₁关闭，K₂，K₃打开

B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管

C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置

D.反应结束后继续通入CO₂排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

二、工业流程

26. 难度：中等

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是___________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式________________。

(5)由滤液2生成的离子方程式______________。

(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

三、实验题

27. 难度：中等

铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺

（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO4^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

四、综合题

28. 难度：中等

由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

②遇氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。