江西省上饶市2020届高三高考仿真考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（    ）

A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

D.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

2. 难度：中等

Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是

A.Y的分子式为C₁₂H₁₆O₂

B.可用FeCl₃溶液鉴别X和Y

C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

D.1 mol X与4 mol H₂完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子

3. 难度：中等

科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是强酸

D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

4. 难度：中等

以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe₃O₄转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H₂OFe₃O₄＋H₂↑

D. 铁氧化合物循环制H₂具有节约能源、产物易分离等优点

5. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NH₃极易溶于水

B.用50mL量筒量取10mol·L^-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L^-1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCl₃

6. 难度：中等

常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

7. 难度：中等

复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn²⁺向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn²⁺ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e^- +4Zn²⁺=PTO- Zn²⁺

二、实验题

8. 难度：困难

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I₂+ 6KOH== KIO₃ +5KI+ 3H₂O

反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是_________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO₃样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为___________(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

三、工业流程

9. 难度：困难

含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：

已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为______________。

(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成，其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。

(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)，则A点对应物质的化学式为________________________，B点对应的物质为，则B点坐标为________________。

四、综合题

10. 难度：中等

联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性，都有着广泛的用途。

(1)已知：①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-621.5 kJ·mol^-1

②N₂O₄(l)=N₂(g)+2O₂(g) △H₂=+204.3 kJ·mol^-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=________。

(2)已知反应N₂H₄(g)+ 2Cl₂(g)⇌N₂(g)+4HCl(g)，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g)，测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=_____________。

②M点时，N₂H₄的转化率为_____________(精确到0.1)%。

③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g)、0.4 molCl₂(g)、0. 8 mol N₂ (g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，常温下1.0 mol·L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的K_a=________。

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10^{- 19}库仑，N_A数值约为6. 02× 10²³)。

11. 难度：中等

KMnO₄是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应:5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息,完成下列问题:

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为_____。

(2)1 mol [Mn( H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为__________。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C₂O₄^2-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H₂O>H₂Se>H₂S,原因是__________。

(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm^-3。

五、推断题

12. 难度：困难

某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

(2)足量的D与Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)E的结构简式为______________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

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