| 1. 难度：简单 | |||||||||||||
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从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） ①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 ②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A.①③⑤ B.③ C.②④⑥ D.③⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等 B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷 C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环 D.可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
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| 5. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）
A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2 C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D.新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是（ ） A.步骤①只有非极性键断裂 B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C.步骤③需要吸收热量 D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
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| 7. 难度：中等 | |
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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.氢化物的热稳定性：Y>X
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有4NA个氢原子 B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C.标准状况下，22.4升CH2Cl2中共价键的数目为4NA D.2L1mol·L-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
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| 9. 难度：困难 | |
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实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。 A.实验开始至5s，铬元素被氧化 B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D.80s时，溶液中又生成了Cr2O
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（ ） A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+) D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
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| 11. 难度：中等 | |
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“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ） A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化 B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 C.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
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| 12. 难度：困难 | |
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第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为 A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动 C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小 D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
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| 13. 难度：困难 | |
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已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）
A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-） B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-） C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-） D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
下列说法正确的是（ ） A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质 B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关 C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出 D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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| 15. 难度：困难 | |
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I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤： I．将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成IO Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中； Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层； V．将Ⅳ所得水溶液重复I、Ⅱ步骤； Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为：I2+2S2O (1)I中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。 (2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是______(填名称)。 (3)Ⅳ中反应的离子方程式是______。 (4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为_______；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：______。VI中滴定终点的现象是______。 (5)样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经过以上操作，放大倍数为______。
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| 16. 难度：中等 | |
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他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。
已知：i.HC ii.R—NO2 iii.R1—NH2+ (1)A中官能团名称是_________。 (2)B的结构简式是________。 (3)D→E的化学方程式是__________。 (4)试剂a是_________。 (5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。 (6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱只有两组吸收峰 (7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。 (8)
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| 17. 难度：中等 | |
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三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑（含少量-2价S元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。具体流程如图：
已知：①(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。 ②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq) ③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。 回答下列问题： （1）三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]中铁的化合价是_____。 （2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。 （3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。(填选项) A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．CuSO4溶液 （4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：__。 （5）制备过程中加入6%H2O2的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。 （6）获得翠绿晶体的操作①是___。 （7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。 （8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：___。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||
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水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如图。
资料： Ⅰ.酸性条件下SO Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。 ①砷在元素周期表中的位置是_____。 ②砷酸的化学式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“强”或“弱”）。 （2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O ①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_____。 ②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是_____。 ③SO （3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是_____。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||
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某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。 （一）甲同学进行了如下对比实验：
（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。 （2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。 （二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：
（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。 （4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。 （三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。 （四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。 （6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。 （7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。
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