北京市 2020届高三下学期第三次模拟化学试卷_满分5

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1. 难度：简单

2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）

A.鱼骨、菜叶	B.消毒剂及其包装物	C.破损的易拉罐	D.破碎玻璃

厨余垃圾	有害垃圾	可回收垃圾	其他垃圾

A.A B.B C.C D.D

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2. 难度：简单
下列对应化学用语的表示不正确的是 A.次氯酸的电子式： B.丁烷的球棍模型： C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子：C

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3. 难度：中等
下列说法不正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.苯和甲苯都能发生取代反应 C.氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物 D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

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4. 难度：中等
设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

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5. 难度：中等
下列反应的离子方程式正确的是 A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO− + H2O + CO2=2HClO + B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH− + 3H+ + Cl−=AgCl↓+2+ H2O C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH−3Cl− ++ 3H2O D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5+ 2H2O

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6. 难度：中等
CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（） A.步骤①只有非极性键断裂 B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C.步骤③需要吸收热量 D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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7. 难度：简单

完成下列实验，所选装置正确的是（）

A

B

C

D

实验

目的

实验室

制备乙烯

分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)

分离KCl和NH4Cl固体混合物

实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

实验

装置

A.A B.B C.C D.D

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8. 难度：中等
聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是( ) A.的沸点高于 B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在 C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰 D.以1，丁二烯为原料，可合成

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9. 难度：中等
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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10. 难度：中等
在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是 A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

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11. 难度：中等
科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（） A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.氢化物的热稳定性：Y>X

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12. 难度：中等
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是 A.铁片发生还原反应而被腐蚀 B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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13. 难度：困难
25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0 C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋) D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

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14. 难度：中等
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是 A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3 B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32- C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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15. 难度：中等
硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。 (1)硅在元素周期表中的位置是________。 (2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。 (3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程： ①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。 ②操作 1 和操作 2 是____。 ③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

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16. 难度：中等
氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN- 资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2 (1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。 CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响 ①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。 ②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。 (2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。 ①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。 A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的 B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜 C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移 ②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。 ③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。

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17. 难度：中等
法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019-nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：已知： i.R-CHO ii.R-NH2 ++ H2O (1)法匹拉韦包含的含氧官能团是 __________。 (2)A可以与Na2CO3反应产生CO2，B与NaOH反应的方程式是_______。 (3)反应①的反应物和条件是 __________。 (4)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2___________E____________ (5)依据中间产物1的生成，判断反应②的目的是_________。 (6)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_________。

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18. 难度：中等
今年6月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如图：回答下列问题： (1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _______。 (2)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。 (3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22) (4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。 (5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。 (6)作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，则正极电极反应式是_________。

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19. 难度：中等

某校化学小组同学研究 Cu与H2SO4 溶液反应，小伟同学实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中

产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊

Ⅱ

步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中；

步骤二：冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4

步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色

步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色

(1)实验一：探究白雾的成分

①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO2。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。

②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅲ

步骤一：取品红溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加热；

步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热

步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化；

步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO2。

(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。

（资料）Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。

②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。

③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。

(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：

龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。

乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。

邹邹同学继续实验：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅳ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中	溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体
Ⅴ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中	现象同Ⅳ
Ⅵ	重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份静置 4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L	第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是 ______。

②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。