| 1. 难度：简单 | |
|
下列变化过程中不涉及化学反应的是（ ） A.陶瓷的烧制 B.活字印刷排版术 C.鞭炮和烟火的燃放 D.司母戊鼎表面出现铜绿
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 C.测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等 D.色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. C.
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A.在100 mL 1 mol⸱L−1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++ B.在100 mL 2 mol⸱L−1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－ C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2 D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是
A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2 B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐 D.将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列实验操作能达到实验目的的是
A.图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si B.图乙装置可用于检验有乙烯生成 C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D.图丁装置可用来测定中和热
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是
A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向 B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑ C.当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2 D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是 A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B.溶液温度高低为①>③>② C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
|
|
| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ① CO2(g)+ 3H2(g) ② CO2(g)+ H2(g) 某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：
（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是 A.相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 B.其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 C.其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变 D.反应①在无催化剂、有催化剂a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下：
|
||||||||||||||||||||||||||
| 13. 难度：中等 | |
|
实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是 A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性 B.操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓ C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关 D.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是 A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
|
|
| 15. 难度：中等 | |||||||||||||
|
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。 (1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2．脱除后的主要产物是_____。 (2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。 ①NaClO水解的离子方程式是_____。 ②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下 i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq) △H1 ii．3NO2(aq)+H2O(1)⇌2HNO3(aq)+NO(aq) △H2 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_____。 ③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：
pH影响NO脱除率的原因是_____。 (3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH＝5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是_____。 ②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应： A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4 B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4 C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。 a．气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_____(填序号)。 b．同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是_____。
|
|||||||||||||
| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
|
锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下：
(1)滤渣x中含有的物质是_____。 (2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。 (3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为_____。 (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L 根据表中数据解释流程中②的目的：_____。 (5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设： 假设I：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设II：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。 选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。 (6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。
①放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。 ②已知电极总反应：LiCoO2+C
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式． (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． ①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为____； ②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_； (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池． ①负极电极反应式是：_____； ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑ (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应； ②实验2中，平衡常数K＝_____； ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)； (4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 18. 难度：中等 | |
|
PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：R、R′、R″代表烃基 ①RCN→H2O/H+RCOOH ② ③ (1)B→C的反应类型是_____． (2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：． (3)有机物甲的结构简式为_____． (4)写出E→F的化学方程式_____． (5)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____． (6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。 (1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是_____。 ②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____。 ③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。 (2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验
①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。 ②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。 (3)实验3：用KOH作电解质 用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色( ①铁电极上OH-能够放电的原因是_____。 ②阳极生成FeO ③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。 (4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。
|
|
