北京101学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷_满分5

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1. 难度：简单

以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是

A	B	C	D

太阳能电池	风力发电	氢氧燃料电池	电解熔融NaCl

A.A B.B C.C D.D

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2. 难度：简单
下列物质属于强电解质的是 A.Fe B.NH3 C.H2O D.CaCO3

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3. 难度：中等
如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是 A.盐桥的作用是传导电子 B.外电路电流由铜片流向锌片 C.锌片上发生还原反应 D.铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+

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4. 难度：简单
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A.0.01 mol/L 醋酸溶液 B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液 C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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5. 难度：简单
下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是 A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

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6. 难度：简单
对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反应速率加快的是 A.恒容通入He 气 B.减小容器容积 C.增加 Fe 的质量 D.降低体系温度

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7. 难度：中等
下列方程式书写正确的是 A.S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－ B.NaHCO3⇌Na＋＋ C.＋H2O =NH3·H2O＋H+ D.HClO＋H2O⇌H3O＋＋ClO－

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8. 难度：简单
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.H+、Fe2+、、 B.Na＋、OH－、、 C.Na+、Al3+、Cl－、 D.Fe3+、K+、SCN－、Cl－

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9. 难度：中等
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中，可生成HgS 沉淀 B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3 C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件 D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量

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10. 难度：简单
如图表示埋在潮湿土壤中的钢管，下列说法正确的是 A.钢管发生电化学腐蚀的负极反应是：Fe－3e－=Fe3+ B.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与锌块相连 C.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与直流电源正极相连 D.为防止其腐蚀，可通过导线将钢管与铜块相连

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11. 难度：简单
用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内消耗n mol O2，同时生成2n mol Cl2 C.断开 4 mol H-Cl 键的同时断裂 4 mol H-O 键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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12. 难度：简单
25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是 A.醋酸铵溶液 pH＝7 B.0.01 mol/L 氨水 pH 约为 10.6 C.氯化铵溶液可以除铁锈 D.氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀

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13. 难度：中等
某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是 A.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是：Cu2+＋2e－=Cu B.电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品 C.精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥 D.电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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14. 难度：中等
解释下列过程的离子方程式不正确的是 A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：＋H2O2＋2H+ B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋==CaCO3＋ D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

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15. 难度：简单
在 2L 密闭容器中，3mol A 和 1molB 发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，10s 末时，生成 1.2mol C，下列说法正确的是 A.10s 内，v(D)＝0.12 mol/(L·s) B.10s 末时，物质 A 的转化率为 60% C.10s 末时，B的浓度为0.3mol/L D.10s 末时，C 的物质的量分数为 15%

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16. 难度：中等
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是 A.放电时，正极附近pH 减小 B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+ D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

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17. 难度：中等

下列实验方案中能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方案

润湿的pH试纸

将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中

目

的

证明AgI 比AgCl更难溶

探究浓度对化学反应速率的影响

测定溶液的 pH

探究温度对化学反应速率的影响

A.A B.B C.C D.D

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18. 难度：中等
25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋) C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) D.N 点对应的横坐标是 20

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19. 难度：中等
反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.m+n<q B.该反应的ΔH>0 C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

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20. 难度：中等
25℃时，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是 A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3) B.pH＝13 的氨水与pH＝1 的盐酸等体积混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c() D.浓度均为 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

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21. 难度：中等
25℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程 B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差 C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发)，变大 D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时，消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大

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22. 难度：困难

海水是一个巨大的化学资源宝库。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

A.阴极反应式是：Na++e－=Na

B.可以用铁做阴极，石墨做阳极

C.烧碱和氯气都在阳极生成

D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

(2)苦卤的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.1

① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。

③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。

② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的海水中 Cl2 和 ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。

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23. 难度：困难
SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图： (1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时： 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol 则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。 (2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8 (3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5 B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c() C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3⇌H+＋的电离常数 D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-) (4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。 (5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____，_____(任意写两种)。

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24. 难度：困难
CO2 可用于合成多种化工原料。用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应A： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1 (1)反应 A 的平衡常数表达式是_____。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是_____(填字母)。 A.反应达到平衡时，容器的总压强不再改变 B.加入合适的催化剂，可以提高 CO2 的转化率 C.将初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的转化率 D.充入一定量的He 气，可以提高CO2 的转化率 (2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO2)，n(H2)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO2 平衡转化率影响的曲线。 ① 反应 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。 ② 曲线 c 对应的投料是_____。 ③ T1℃时，曲线c 对应的化学平衡常数_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对 CO2 的转化率影响如图 2 所示。由图像可知，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_____。 (4)以 CO2 和 H2O 为原料合成 CH4，可以借助氮化镓(GaN)与 Cu 组成的人工光合系统，装置如图所示。 ① GaN 电极上的电极反应式是_____。 ② 当有 0.4mol 电子转移时，铜电极上生成的CH4在标准状况下的体积是_____L。

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25. 难度：中等

某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响，实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象
	① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 分钟后无明显变化
② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液	5 分钟后溶液变蓝
③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液	5 分钟后无明显变化
④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小时后溶液才略变蓝
⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉	5 小时后无明显变化

(1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI与O2不反应，ii._____。

(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是_____。

(3)去掉实验③，对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。

(4)对比实验②和实验④，可以得出的结论是_____。

(5)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”，设计了下列装置进行实验⑥，验证猜想。

i.烧杯a 中的溶液为_____。

ii. 实验结果是b 中溶液变蓝，此猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是_____。

iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是_____。