海南省2020届高三高考化学模拟试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质不能配制消毒液的是

A.过氧化氢 B.酒精 C.乙酸 D.高锰酸钾

2. 难度：简单

下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是

物品
主要成分	A. 碳酸钠	B.硅胶	C.碳酸氢钠	D.碳粉

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.的结构式：

C.CH₃Cl的电子式： D.氮化硅的分子式：Si₃N₄

4. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

5. 难度：中等

2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是

A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种

C.螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体

D.的名称为螺[5，4]壬烷

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

①FeFeCl₃Fe(OH)₃

②S SO₂H₂SO₄

③CaCO₃CaOCaSiO₃

④NH₃ NO₂HNO₃

⑤N₂(g)NH₃(g)NaHCO₃(s)

⑥Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①⑤⑥

7. 难度：中等

科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO₂和H₂合成CH₃OH，该反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A.过程I中ZnO表面上进行CO₂的吸附与转化

B.过程II中存在极性键的断裂与形成

C.过程V中生成CH₃OH时吸收能量

D.总反应的化学方程式是CO₂ + 3H₂CH₃OH + H₂O

8. 难度：简单

下列实验装置能达到目的的是

A.熔化 Na₂CO₃： B.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚：

C.测定中和热： D.验证 SO₂ 的氧化性：

9. 难度：简单

下列关于物质结构与性质的递变规律错误的是

A.电负性：F＞P＞C B.金属的熔沸点：Mg＞Na＞K

C.热稳定性：NH₄Cl＞NH₄Br＞NH₄I D.气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃

10. 难度：中等

设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3N_A

B.0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5N_A

C.2.4g 镁条在足量的N₂与O₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2N_A

D.25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-5N_A

二、多选题

11. 难度：中等

如图是一种利用锂电池“固定 CO₂”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO₂转化为 C 和 Li₂CO₃，充电时选用合适催化剂会释放出 CO₂。下列说法正确的是

A.该电池放电时，Li⁺向电极 X 方向移动

B.该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol C

C.该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连

D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li₂CO₃-4e^- = 3CO₂↑+4Li⁺

12. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 为有机物中常见元素，Y、Z、W 同周期，由四种元素形成的化合物甲的结构如图。下列说法正确的是

A.最高化合价：W>Z>Y>X

B.蛋白质中一定含有这四种元素

C.(YZ)₂ 与 X₂W₂ 均为直线型分子

D.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键

三、单选题

13. 难度：中等

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论不正确的是

选项	操 作	现 象	结 论
A	向某溶液中先滴加KSCN 溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有 Fe^2+，没有 Fe^3+
B	将稀硝酸滴入碳酸氢钠溶液中	有气泡产生	氮的非金属性比碳强
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
D	溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液褪色	产生乙烯气体

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：中等

中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示，下列说法错误的是

 

A.黄芩苷是芳香化合物，共含有四种官能团 B.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应

C.1mol 黄芩苷最多消耗 3molNaOH D.1 mol 黄芩苷最多与 7mol H₂ 发生反应

五、综合题

15. 难度：中等

硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。

(1)硼和氯气反应生成 BCl₃，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。

(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)₄]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。

(3)B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH₃+H₂O⇌+OH^- ，硼酸在水中电离的方程式为____。

(4)NaBH₄ 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na₂B₄O₇ +16Na+8H₂ +7SiO₂ 7Na₂SiO₃ +4NaBH₄ ，在该反应中，氧化剂是___________，制备1 mol NaBH₄时转移 ____________mol 电子。

(5)NaBH₄与水反应生成Na[B(OH)₄]和一种气体，写出化学方程式：_____________。

16. 难度：中等

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)已知: ①3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g) △H₁=a kJ·mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H₂=b kJ·mol^-1

③H₂O(g)=H₂O(l)  △H₃=c kJ·mol^-1

则3Fe(s)+2O₂(g))=Fe₃O₄(s)△H=_________kJ·mol^-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。

(2)活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为N₂+3H₂2NH₃ △H<0

①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为 500℃。采用“温度为 500℃”的目的是____________；    

②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小排序为___________；    

③常温下，向a mL c mol·L^-1氨水中滴加b mL c mol·L^-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b=___；

(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)⇌Fe(s)+CO(g)   △H>0；

①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)

A．FeO 的浓度不再改变  B．气体相对分子质量不再改变  C．气体密度不再改变  D．铁粉的质量不再改变

②在该温度下，上述反应达到平衡时c(CO)=a mol·L^-1，则该反应的平衡常数为________；在温度不变时，将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时，c(CO)为_____________。

六、实验题

17. 难度：简单

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂

②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn²⁺

③B 中的 Cu 足量

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；

(3)D 装置的作用是 ________。

(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。

(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。

七、推断题

18. 难度：中等

临床结果显示，磷酸氯喹对新冠肺炎有一定诊疗效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A 中的官能团名称是______________。

(2)C 的化学名称为________________。

(3)⑦的反应类型是___________________。

(4)已知③为取代反应，另一生成物为乙醇，E 的结构简式为_____________________；    

(5)写出 F 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式__________________；

(6)H 在一定条件下可以转化为 M()，请写出任意一种同时符合下列条件 M 的同分异构体__________________；①含有-NH₂ 的芳香族化合物；  ②核磁共振氢谱共有 4 组峰

(7)设计以 (对羟基苄基氯)、CH₃CH₂OH 为主要原料制备的合成路线________。

八、综合题

19. 难度：中等

2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表的_____区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_____，1mol [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含σ键数目为___ N_A。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是______________。的空间构型是________________，HPO₃中心原子的杂化方式是_________________。

(3)PH₃是_____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是____。

(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如下图。S^2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为a g·cm ^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_____nm。(用含 a、M、N_A的计算式表示)。