北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程能实现化学能转化为电能的是(   )

A. 蜡烛燃烧	B. 光合作用	C. 手机电池工作	D. 天然气加热水

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl B.NaOH C.CH₃COOH D.CO₂

3. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A.Al与盐酸反应 B.盐酸和NaOH溶液反应

C.乙醇燃烧反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体反应

4. 难度：简单

某锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是(   )

 

A.锌片作负极

B.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

C.盐桥的作用是传导离子

D.电子从铜片流向锌片

5. 难度：简单

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A.FeSO₄ B.MgSO₄ C.AlCl₃ D.NH₄Cl

6. 难度：简单

下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极

7. 难度：简单

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol^-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

8. 难度：简单

200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，发生反应I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.放出的热量小于14.9 kJ

B.反应容器内压强不再变化

C.HI生成的速率与HI分解的速率相等

D.单位时间内消耗a mol H₂，同时生成2a mol HI

9. 难度：简单

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为( )

A.c(CH₃COO^-)>c (Na⁺) B.c(OH^-)>c(H⁺)

C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.02mol/L

10. 难度：中等

对可逆反应，下列图象正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

二、综合题

11. 难度：困难

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH^-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^-，下列叙述不正确的是_____。

a. CH₃COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)

b. 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH₃COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

三、实验题

12. 难度：简单

某实验小组用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃ 溶液和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

资料：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O

实验序号	温度	Na2S2O3	H2SO4	H2O	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	5 mL	5 mL	10 mL	12s
Ⅱ	0℃	5 mL	10 mL	5 mL	8s
Ⅲ	0℃	5 mL	7mL	a mL	10s
Ⅳ	30℃	5 mL	5 mL	10 mL	4s

根据表中信息回答下列问题：

(1)实验Ⅲ中 a =____。

(2) 对比实验Ⅰ、Ⅳ，得出的结论是_____；用文字表述得出该结论的依据是_____。

(3)可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是(任写一组)_____。

四、推断题

13. 难度：中等

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A 点表示Ag₂SO₄是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag₂SO₄的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag₂SO₄ 固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液

b．10 mL 蒸馏水

c．10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液。

则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag₂SO₄悬浊液中加入足量Na₂CrO₄固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。

五、综合题

14. 难度：简单

Cl₂、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

(1)电解 NaCl 溶液生成Cl₂的化学方程式是________________。

(2)Cl₂溶于H₂O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。

②25℃，Cl₂与H₂O、NaOH 的反应如下：

反应Ⅰ	Cl2+H2OCl^-+H^++HClO K1=4.510^-4
反应Ⅱ	Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O K2=7.510^15

解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。

(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺；ClO^-发生的电极反应式为____________。

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：

比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。

15. 难度：中等

用 CO₂ 生产绿色燃料甲醇时发生反应 A：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)

(1)2CH₃OH(g) + 3O₂ (g)=2CO₂(g) +4H₂O(g)    △H= -1365.0kJ/mol

H₂(g)+O₂ (g) =H₂O(g) △H= -241.8 kJ/mol

CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=_________。(写出计算过程)

(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，下图是在三种投料[n(CO₂)和n(H₂)分别为1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是_____。

②T₁℃时，曲线a对应的化学平衡常数是_____。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。

③500℃时，反应A 的平衡常数K=2.5，T₁℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应。

②物质b是_____(填化学式)。

③写出c电极的电极反应式_____。

16. 难度：困难

电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I. 某实验小组利用原电池装置对 FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。

装置	实验现象
1 mol/L FeCl3溶液(pH≈1) 1mol/LNa2SO3 溶液(pH≈9)	灵敏电流计指针发生偏转

(1)取少量 FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 FeCl₃转化成_____。

(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II. 工业上用 Na₂SO₄ 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO₂ 形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法， 控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O₂。工作原理示意图如下图

阴极区和阳极区的pH 随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是 ____。

(5)阳极区 pH 降低的原因是____。(写出一条即可)

(6) 结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因_____。(写出一条即可)