山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（     ）

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10^-9～10^-7cm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

2. 难度：中等

氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子()采取的杂化方式的判断正确的是(    )

A.三角锥形、 B.形、

C.平面三角形、 D.三角锥形、

3. 难度：中等

下列有机物的系统命名正确的是

A. : 3—甲基—2—乙基戊烷    B. ：3—甲基—2—丁烯

C. : 2—甲基丁酸    D. ：1，5—二甲苯

4. 难度：中等

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（    ）

A.中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO

B.离子方程式2Ca²⁺+3HCO+3OH^-═2CaCO₃↓+CO+3H₂O可以表示NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

C.由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO

D.n[NH₄Al(SO₄)₂]：n[Ba(OH)₂]=2：5时发生的反应为NH+Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO+2H₂O+2BaSO₄↓

5. 难度：困难

呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)

A.易溶于水和丙酮等有机溶剂

B.四个碳原子可能在同一平面上

C.一氯代物有2种，二氯代物有3种

D.生成1molC₄H₁₀O需标准状况下氢气44.8L

6. 难度：中等

下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（    ）

A.用图①所示装置（正放）可收集NO气体

B.用图②所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用图③所示装置可实现反应：Cu+2H₂OCu(OH)₂+H₂↑

D.用图④所示装置可实现制乙炔

7. 难度：中等

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

8. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe^2+催化H2O2分解产生O2
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D	向浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A.若A为浓盐酸，B为KMnO₄晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H₂SO₄，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

10. 难度：中等

为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

二、多选题

11. 难度：中等

工业是制取高铁酸钾(K₂FeO₄)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na₂FeO₄的主要反应为：2Fe(OH)₃+3ClO^﹣+4OH^﹣＝2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O；干法备Na₂FeO₄的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑。下列有关说法不正确的是(　　)

A.湿法和干法制备中，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目相同

B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C.干法制备的主要反应中Na₂O₂是氧化剂

D.K₂FeO₄处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

三、单选题

12. 难度：简单

氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F^-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（     ）

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e^-＋3F^-=BiF₃

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过1mole^-，甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

四、多选题

13. 难度：困难

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1mol N₂，转移电子数为1 mol

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

14. 难度：困难

常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

   

下列说法中正确的是(    )

A.乙烯和H₂生成乙烷的反应是放热反应

B.加入催化剂，可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

五、单选题

15. 难度：困难

已知H₂A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.100mol/L的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.K_a2(H₂A)的数量级为10^-5

B.NaHA溶液中:c(H⁺)＞c(OH^-)

C.M点由水电离出的c(H⁺)＞N点由水电离出的c(H⁺)

D.pH=7的溶液中:c(Na⁺)＞2c(A^2-)

六、计算题

16. 难度：中等

甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH₃OH（g）HCHO（g）+H₂（g）    △H₁=+85.2kJ/mol

反应Ⅱ：CH₃OH（g）+12O₂（g）HCHO（g）+H₂O（g）    △H₂

反应Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）    △H₃=483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H₂=___。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH₃OH（g）=sHCHO（g）+H₂（g），若起始压强为P₀，达到平衡转化率为a，则平衡时的总压强P_平=___（用含P₀和a的式子表示）：当P₀=101kPa，测得a=50.0%，计算反应平衡常数K_p=___kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

七、综合题

17. 难度：中等

CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。

（1）CO₂用于生产乙烯，已知：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）    △H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X=]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。

①X₁___X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___。

（2）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO）：c（HCO）=___[常温下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。

②欲用5LNa₂CO₃溶液将23.3gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为___。[已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-7、K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-6].（忽略溶液体积积的变化）

18. 难度：困难

(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为________________________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O^-
电子亲和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列说法正确的是___________。

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：

①冰晶石的化学式为____________________________。

②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

A 离子键    B 共价键    C 配位键    D 金属键    E 范德华力        F 氢键

④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm^-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是_____。

A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键

C．1mol Fe(CO)₅含有10mol配位键

D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

八、实验题

19. 难度：中等

硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O，Na₂S₂O₃•5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分【解析】
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I．现按如下方法制备Na₂S₂O₃•5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓硫酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为___，装置6中可加入___。

A.BaCl₂溶液     B.浓H₂SO₄      C.酸性KMnO₄溶液      D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相关离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂名称）作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是___。

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用（0.40mol/LKMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。（5S₂O+8MnO+14H⁺=8Mn²⁺+10SO+7H₂O）

试回答：

①滴定终点时的颜色变化___

②产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为___

九、填空题

20. 难度：中等

元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H₂-2e^-=2H⁺    E=0.00V    Cu-2e^-=Cu²⁺        E=0.34V

Fe-2e^-=Fe²⁺    E=-0.44V        Ni-2e^-=Ni²⁺        E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。

(6)工业上由NiSO₄溶液制得Ni(OH)₂后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

十、推断题

21. 难度：中等

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：。

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。