1. 难度:中等 | |
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子
|
2. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃,它们是重要的化工基本原料 B.塑料、合成橡胶、合成纤维是重要的合成有机高分子材料 C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 D.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
|
3. 难度:简单 | |
日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs),下列说法正确的是( ) A.127I与131I互为同素异形体 B.137Cs的核电荷数为137 C.铀235的中子数是143 D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
|
4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同 B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应 C.乙烯有双键,能发生加聚反应,得到的聚乙烯不能发生加成反应 D.乙烯与环丁烷( )分子组成上相差 2 个 CH2 原子团,因此互为同系物
|
5. 难度:简单 | |
已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( ) A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生 B.相同条件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C.相同条件下,反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
|
6. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.甲烷的一氯取代物只有 1 种结构,说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构 B.乙醇与金属钠能反应,在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢 C.分子中的 4 个碳原子位于同一平面内 D.在酒精灯上加热铜片后插入乙醇,会生成有刺激性气味的物质,反应结束后铜片质量与加热前相同
|
7. 难度:简单 | |
下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是 A.柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.柠檬酸分子中具有羟基官能团,因此可与NaOH 溶液反应 C.家里可以用柠檬酸除水垢 D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气
|
8. 难度:简单 | |
如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( ) A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
|
9. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式为,在下列各反应的类型中:①取代,②加成,③加聚,④置换,⑤酯化,⑥中和,⑦氧化,它能发生的反应有( ) A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥ C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
|
10. 难度:中等 | |
一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是 A.0~15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)=0.015 mol·L-1·s-1 B.c(HI)由 0.07 mol ·L-1 降到 0.05 mol·L-1 所需的反应时间小于 10 s C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小容器的体积,反应速率加快
|
11. 难度:中等 | |
实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取Br2 的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。 已知:①蒸馏时各组分的沸点差异越大,分离效果越好;②可能用到的数据信息和装置如下: 下列说法错误的是 A.②的作用是吸收多余 Cl2,防止空气污染 B.用③进行萃取时,选择乙苯比 CCl4 更合理 C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 时现象相同,都是分层,上层无色,下层橙色 D.仪器⑤的名称为冷凝管,其中 b 为进水口,a 为出水口
|
12. 难度:中等 | |
一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为X极:CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O; Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是 A.X为负极,Y为正极 B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移 D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
|
13. 难度:中等 | |
不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快 C. 由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
|
14. 难度:中等 | |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子,发生氧化反应 B.理论上锌的质量每减小 13g,外电路中通过 0.2mol 电子 C.电池工作时,氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
|
15. 难度:中等 | |
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:HF>HCl>HBr ②原子半径:Na>S>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性:S2->O2->F- A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
|
16. 难度:简单 | |
对于恒容容器中进行的可逆反应 ,下列说法正确的是 A.达到化学平衡时,2υ正(O2)=υ逆(SO3) B.若单位时间内生成 x mol SO3 的同时消耗 x mol SO2,则反应达到平衡状态 C.容器中气体密度不变时,说明该反应达到平衡状态 D.化学反应速率关系是:2υ正(SO2)=υ正(O2)
|
17. 难度:中等 | |
短周期中8种元素a-h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。 下列判断不正确的是 A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子 C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:h>g>b
|
18. 难度:中等 | |
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图,下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
|
19. 难度:中等 | |
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。 下列说法错误的是( ) A.0~t1时,原电池的负极是Al片 B.0~t1时,正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O C.t1后,原电池的正、负极发生互变 D.t1后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g
|
20. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
提纯下列物质(括号中为少量杂质),选择的试剂和分离方法都正确的是
A.A B.B C.C D.D
|
21. 难度:简单 | |
我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐,这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。 (1)N 中,N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。 (2)砷(As)与氮位于同一主族,下列推断正确的是_____(填序号)。 ① 砷元素的最低负化合价为−3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性:AsH3>NH3 (3)非金属性O 强于N,用原子结构解释原因:_____,得电子能力O 大于N。
|
22. 难度:简单 | |
I.已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ,断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ,断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。 (1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在 298 K 时,取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中,加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1,则 Q1 为_____kJ。 (3)实际生产中,放出或吸收的热量为 Q2,Q1 与Q2 的大小关系为_____ A.Q1<Q2 B. Q1>Q2 C.Q1=Q2 Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液呈酸性,示意图如图: (1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。 (2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。 III.某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行,0~3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体,B 为固体) (1)该反应的化学方程式为_____。 (2)下列说法正确的是_____。 A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1 B. 增加B 的物质的量,可使反应速率加快 C. 当容器内混合气体的密度保持不变时,该反应达到平衡状态 D. 当容器内压强保持不变时,该反应达到平衡状态
|
23. 难度:中等 | |||||||||||
下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息:
回答下列问题: (1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。 (2)A 与氢气发生加成反应后生成 F,与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多,它们均符合通式CnH2n+2(n为正整数)。当 n=_____时,这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B 具有的性质是_____(填序号)。 ①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应 (4)在铁作用下,B 与液溴反应的化学方程式为_____。 (5)C能与E反应生成 酯 ,该反应的反应类型为_________; 其化学方程式为_______。 (6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。
|
24. 难度:简单 | ||||||||||
某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件对反应速率的影响,实验操作及现象如下:
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________: □MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O (2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。 (3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ,验证猜想。 ① 补全实验Ⅲ的操作: 向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。 ②若猜想成立,应观察到的实验现象是________。
|