北京市 2019-2020 学年度高二下学期期末练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L^－1·min^－1 B.v(B)＝0.2mol·L^－1·min^－1

C.v(C)＝0.5mol·L^－1·min^－1 D.v(D)＝1.0mol·L^－1·min^－1

2. 难度：简单

下列化学变化中，属于吸热反应的是（       ）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应

C.乙炔在空气中燃烧

D.NaOH与醋酸的反应

3. 难度：简单

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）

A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积

4. 难度：简单

下列物质中，属于弱电解质的是

A. H₂O B. Na₂CO₃ C. HCl D. NaCl

5. 难度：简单

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（       ）

A.H⁺、Na⁺、CO₃^2- B.Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-

C.H⁺、OH^-、SO₄^2- D.H⁺、Ag⁺、NO₃^-

6. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（      ）

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

7. 难度：简单

下列关于电解池的叙述中，不正确的是（       ）

A.在电解池的阳极发生氧化反应

B.与电源正极相连的是电解池的阴极

C.与电源负极相连的是电解池的阴极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

8. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是

A.(NH₄)₂SO₄ B.(NH₄)₂CO₃ C.(NH₄)₂SO₃ D.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

9. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是   (     )

A.向水中加入NaHSO₄溶液

B.向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C.向水中加入Na₂CO₃溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

10. 难度：中等

有关如图所示原电池的叙述，正确的是（       ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A.该原电池工作时，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B.取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转

C.铜片上有气泡逸出

D.反应前后铜片质量不改变

11. 难度：中等

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S^2-

B.MnS难溶于水，可溶于MnCl₂溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu²⁺ + S^2-= CuS↓

12. 难度：中等

在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态的是(　　)

A.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B.一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D.v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)

13. 难度：中等

下列说法中，正确的是（       ）

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

14. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：困难

为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（       ）

A.一水合氨 B.烧碱 C.碳酸镁 D.碳酸钠

16. 难度：简单

室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是

A.溶液的pH等于13

B.加入少量NH₄Cl固体，c (OH^-)不变

C.c(OH^-)=c ()+c(H⁺)

D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

17. 难度：中等

下列实验操作及现象与推论不相符的是

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3	CH3COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO3^2-或HCO3^-
C	用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于CH3COOH
D	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色	Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀

A. A B. B C. C D. D

18. 难度：中等

肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A.负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

B.正极的电极反应式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C.溶液中阴离子向正极移动

D.放电后电解质溶液的碱性增强

19. 难度：中等

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

20. 难度：中等

实验：①0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和0.015mol·L^-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（       ）

A.实验②中增大Fe³⁺浓度使平衡Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃正向移动

B.实验③中有Fe(OH)₃生成

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

二、综合题

21. 难度：中等

某氮肥厂用NH₃经一系列反应制得HNO₃。NH₃→NO→NO₂→HNO₃。

(1)25℃时，NH₃和O₂能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。

(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P₁、P₂的大小：P₁____P₂(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_____mol·L^-1·s^-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(4)25℃时，将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH₃·H₂O的电离方程式：_____。

②b点所示溶液中c(Cl^-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。

三、实验题

22. 难度：中等

Na₂CO₃与NaHCO₃在生产、生活中用途非常广泛，同学们在实验室中探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。称取Na₂CO₃、NaHCO₃固体各2g，分别加入两支大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后，恢复至室温，各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象。

（1）下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。

a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同

b.左侧试管中的现象解释了Na₂CO₃的俗名为什么叫做“纯碱”

c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液，均有无色气体生成

（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系，请你补充完整：c(Na⁺)+c(H⁺)=_____。

（3）NaHCO₃溶液中存在下列两种变化趋势：

变化i.

变化ii.（用离子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞变为粉色，是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。

23. 难度：困难

(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是______(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；_____。

(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的一是使平衡_____(写出离子方程式)向逆方向移动；二是吸收空气中的_____(填化学式)防止消毒液失效。

(3)消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下：

溶液pH	＞9	5~6	4~5	2~3	＜2
主要成分	NaClO	HClO与NaClO(少量)	HClO与Cl2(少量)	HClO与Cl2	Cl2

请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：_____。

(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以“漂白”米醋，进行了实验1和实验2：

编号	实验操作	实验现象
实验1	滴加2滴米醋，5滴管“84”	溶液无色，闻到刺激性气味
实验2	滴加2滴米醋，5滴管蒸馏水	溶液为浅棕色，无刺激性气味

实验2的目的是：①______；②______。

为进一步研究“84”与米醋的反应，该同学又进行了以下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验3	逐滴加入“84”，10滴米醋	“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加至21滴时，褪为淡黄色；继续滴加不再出现明显褪色。
实验4	逐滴加入米醋，21滴“84”	滴入米醋后立即褪色；当米醋滴加至10滴时，溶液较实验3颜色更浅；当米醋加至17滴时，与实验3中溶液最终颜色相同。

请你结合上述实验和相关资料，分析实验3与实验4现象的差异：______。

(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布，该工厂对生产条件进行了研究，结果如图所示：

查阅资料得知：次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段：纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯；第二阶段：生成的次氯酸酯在OH^-离子作用下，失去一分子氯化氢，并转变为醛或酮，直接影响纤维素化学键的稳定性。

①当溶液pH=7时，纤维聚合度最低，纤维损伤最严重的原因是：_____。

②综合考虑，生产过程中pH最好选择_____，理由是_____。

24. 难度：简单

某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：______。

（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H₂O₂在碱性条件下氧化了酚酞。

①甲同学通过实验证实了Na₂O₂与水反应所得溶液中有较多的H₂O₂：取少量反应所得溶液，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

②甲同学利用3% H₂O₂溶液、酚酞试液、1mol·L^-1 NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min，再加入5滴1mol·L^-1NaOH溶液	观察到______。

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H₂O₂溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

	操作	现象
实验2	i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间	得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：_____。

（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H₂L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化：

由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II：_____。

（5）针对假设I、II，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	i.烧杯中加入10mL 2mol·L^-1NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液	_____
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	i.烧杯中加入10mL 2mol·L^-1NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红

①与L^2-和HL^-相比较，L(OH)比前两者更_____被氧化（填“难”或“易”）。

②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：_____。

③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____（填“假设I”或“假设II”），请依据实验现象阐述理由：_____。