北京市2019-2020 学年高二下学期期末考试化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
对于反应2A+B⇌C+D表示反应速率最快的是 A.vA=0.75mol/(L·s) B.vB=0.5mol/(L·s) C.vC=1.0mol/(L·s) D.vD=1.5mol/(L·s)

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2. 难度：简单
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是： A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2 C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4

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3. 难度：简单
下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A.NaHSO4 B.HClO C.NaCl D.CuSO4

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4. 难度：简单
对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是 A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度

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5. 难度：简单
下列各装置能形成原电池的是( ) A. B. C. D.

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6. 难度：简单
下列物质属于强电解质的是 A.盐酸 B.氟化氢 C.熔融氯化钠 D.铜

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7. 难度：中等
由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e- B.反应物能量之和大于生成物能量之和 C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1 D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

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8. 难度：中等
在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数变小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高 D.降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加

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9. 难度：简单
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（） A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0) B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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10. 难度：简单
对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（） A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率 C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D.增大N2浓度可以增大反应速率

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11. 难度：中等
某小组依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法正确的是 A.电极X可以是碳棒也可以是银棒 B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯 C.银电极为电池的负极，发生的电极反应为Ag－e－=Ag+ D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极

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12. 难度：中等
下列说法中正确的是（　　） A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

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13. 难度：中等
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（） A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C.0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1 D.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

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14. 难度：中等
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、、H+、S2- C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、、Cl-

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15. 难度：中等
已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液显酸性，关于 NaHC2O4 溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4) B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4) C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-) D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)

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16. 难度：中等
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A.HA是强酸 B.该混合液pH=7 C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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17. 难度：中等

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④

B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

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18. 难度：困难

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，正反应方向平衡常数减小	0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A. A B. B C. C D. D

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19. 难度：简单
某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

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20. 难度：中等
有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 (1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ； (2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)； (3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)； (4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。 A．c(H+) B．c(OH-) C． D．c(H+)·c(OH-)

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21. 难度：中等

下表是有关物质的 Ksp：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
Ksp(单位省略)	2.8×10-9	6.8×10-6	4.7×10-6	5.6×10-12

回答下列问题：

(1)某同学在实验室条件下模拟从海水中提取镁的生产过程。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中；他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_______(填“能” 或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2 沉淀，理由是_______。

(2)要制得无水 MgCl2，过滤出 Mg(OH)2 沉淀后，用试剂_________(填化学式)将其溶解。

(3)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl2·6H2O。然后将 MgCl2·6H2O 转移到干燥塔中，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，才能得到无水 MgCl2，原因是：_________。

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22. 难度：简单
图 a 是 1 mol NO2 和 1 mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的 NO2 和 CO，反应中的 CO 和 NO 的浓度随时间变化的示意图如 b 图。根据图意回答下列问题： (1)写出 NO2 和CO 反应的热化学方程式__________。 (2)从反应开始到平衡，用 NO2 浓度变化表示平均反应速率 v(NO2)＝_________。 (3)此温度下达到平衡时 NO2 的转化率为_________。 (4)830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H＜0。试回答下列问题： ①若起始时 c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K=__。 ②在相同温度下，若起始时 c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得 H2 的浓度为 0.5mol·L-1，则此时该反应______(填“是”与“否”)达到平衡状态，此时 v(正)_____v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。

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23. 难度：困难

弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)

(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

电离常数

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑