陕西省2020届高三第十次模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L^－1NaClO溶液中含有的ClO^－为N_A

B. 1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为3N_A

C. 常温常压下，32 g O₂与O₃的混合气体中含有的分子总数小于N_A

D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N_A

3. 难度：中等

由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	SO2通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀是BaSO3
B	向FeCl3溶液中滴入过量 KI 溶液，再加入几滴KSCN溶液	溶液变红	Fe^3+与I^-的反应具有可逆性
C	将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₇H₆O₂ B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应

5. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A.用苯萃取溴水中的Br₂，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去CH₄气体中混有的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

6. 难度：困难

科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn₂O₄)作正极，以0.5 mol/Li₂SO₄ 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn₂O₄与Li₂Mn₂O₄可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时，溶液中的SO₄^2-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H₂O==2LiOH+H₂↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li₂Mn₂O₄-e^-==LiMn₂O₄ +Li⁺

7. 难度：中等

X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是

A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B.由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X₂YZ₃

C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

二、实验题

8. 难度：困难

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。

（3）实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________。

（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

三、综合题

9. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有___________________。

（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________________________。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO₄为_________mol。（其他杂质不与HNO₃反应）

（4）实验测得滤液②中c(Li⁺)＝4 mol·L^-1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率到99%，则滤液③中c(CO)＝________mol·L^-1。 [K_sp(Li₂CO₃)＝1.6×10^－3]

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄＋6C Li_1－xFePO₄＋Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。放电时，正极反应式为________________________。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L^－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe³⁺＋Sn²⁺＋6Cl^－= SnCl＋2Fe²⁺

4Cl^－＋Sn²⁺＋2HgCl₂= SnCl＋Hg₂Cl₂

6Fe²⁺＋Cr₂O＋14H⁺ = 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O

①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是________________________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。

10. 难度：困难

化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O₂结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

(1)血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应①：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO₂+H₂OH⁺+HCO₃^-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O₂形成MbO₂，即反应③：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，其平衡常数K=。其它条件不变，随着氧分压p(O₂)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O₂)=2.00 kPa 的平衡体系中，=4.0。吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。

(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T⁰、R⁰表示未结合O₂的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T⁰R⁰，正向平衡常数为K₀；当四分子O₂与Hb的四个亚基结合后，T⁴R⁴也是变构效应，正向平衡常数为K₄。

①已知某肺炎病人肺脏中T⁰+4O₂T⁴反应的n(O₂)数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(O2)/10^-^6mol	1.68	1.64	1.58	1.50	1.40

计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T⁴)为_________mol·min^-1。

②现假定R型Hb对O₂的结合常数为K_R，T型Hb对O₂的结合常数为K_T。已知K_R＞K_T，则图中K₀____K₄(填“＞”或“＜”)。

(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO₂)的载体，使CO₂活化为阴极，电解经CO₂饱和处理的KHCO₃溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。

11. 难度：中等

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH₄⁺中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键

（5）SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol^-1，S-F键的键能为______kJ•mol^-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

四、推断题

12. 难度：中等

1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为 __________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO₃溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO₃溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。