| 1. 难度：简单 | |
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实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 A.厨余垃圾 C.有害垃圾
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应的能量变化符合图的是
A.CH4 燃烧 B.食物腐败变质 C.NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于弱电解质的是 A.NaCl B.NH3·H2O C.H2SO4 D.NaOH
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| 4. 难度：简单 | |
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下列电离方程式书写不正确的是 A.HCl =H++Cl- B.H2O C.NH3·H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是 A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体
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| 6. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCOOH⇌HCOO-+ H+ B.HCO
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2 B.容器内的压强不再改变 C.SO2 的转化率不再改变 D.SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
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| 8. 难度：简单 | |
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对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是 A.减小SO3浓度 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用合适的催化剂
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| 9. 难度：中等 | |
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难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A.溶液中不存在难溶电解质离子 B.沉淀的速率和溶解的速率相等 C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
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| 10. 难度：简单 | |
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下列与电化学相关的叙述中正确的是 A.原电池中正极发生氧化反应 B.电解池中与电源负极相连的是阳极 C.电镀液中应含有镀层金属阳离子 D.电解氯化钠溶液可制备金属钠
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| 11. 难度：简单 | |
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锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A.电子从锌片流向铜片 B.盐桥中 K+向负极移动 C.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋ D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A.反应的 ΔH<0 B.过程b 使用了催化剂 C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率
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| 13. 难度：简单 | |
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痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)⇌NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是 A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D.大量饮水使
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| 14. 难度：中等 | |
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CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳 B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少
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| 15. 难度：中等 | |
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为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不正确的是
A.CO2过量排放是导致温室效应的原因之一 B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应 C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32- D.CO2最终转化为C和O2
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| 16. 难度：中等 | |
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探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：
下列说法不正确的是 A.Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动 B.Ⅲ中含有 I2 C.比较水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ D.比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I
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| 17. 难度：中等 | |
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回答下面问题： (1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。 (2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____ (3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 （实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____ （实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。 用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____ (4)写出CH3COOH的电离方程式_____
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| 19. 难度：中等 | |
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工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 (1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1 ① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1 ② 化学平衡常数表达式 K＝_____ (2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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| 20. 难度：简单 | |
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偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。 (1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____ (2)反应中的氧化剂是_____ (3)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4⇌2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”) (4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)
(5)在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是_____
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| 21. 难度：简单 | |
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电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。 I．制备氯气 工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为_____转化为_____(填“化学能”或“电能”) (2)电极乙为_____(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是_____ (3)电解饱和食盐水的离子方程式是 _____ (4)下列有关氯气的说法中正确的是_____ a．实验室常用排饱和食盐水法收集 b．可使碘化钾溶液变蓝 c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒 II．金属防护 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
(5)被腐蚀的是包裹_____的铁钉(填“锌片”或“铜片”) (6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因_____ (7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议_____
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