北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　 　)

A.风力发电 B.电解氯化铜溶液

C.南孚电池放电 D.天然气燃烧

2. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是(    )

A.H₂O B.NaOH C.NaCl D.H₂SO₄

3. 难度：简单

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A.500 mL量筒 B.10 mL量筒

C.50 mL碱式滴定管 D.50 mL酸式滴定管

4. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L^-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

选项	铝的状态	实验温度/℃
A	片状	20
B	片状	30
C	粉末	20
D	粉末	30

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A.碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

6. 难度：简单

下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A.向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B.向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液

C.向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D.将水加热到100℃，使pH＝6

7. 难度：中等

将1molN₂和3molH₂充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是(     )

选项	改变条件	平衡移动方向
A	使用适当催化剂	平衡向正反应方向移动
B	升高温度	平衡向逆反应方向移动
C	再向容器中充入1molN2和3molH2	平衡不移动
D	向容器中充入氦气	平衡向正反应方向移动

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O净化水

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈

9. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A.合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率

B.某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。

C.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol^-1，则等质量的石墨比金刚石能量高

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

10. 难度：中等

解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　)

A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO₃=Na^＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂ + 4H⁺ = 2I₂+2H₂O

C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO+ 2H₂O⇌H₂CO₃ + 2OH^－

D.用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+ CaSO₄ =CaCO₃ + SO

11. 难度：中等

常温下，某溶液由amol/LCH₃COONa和bmol/LCH₃COOH组成的混合液，下列说法中正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液一定呈中性 D.CH₃COONa会抑制CH₃COOH的电离

12. 难度：中等

已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH＞0，现将1molN₂O₄充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A.N₂O₄质量不再变化

B.NO₂浓度不再发生变化

C.混合气体的总质量不再变化

D.NO₂的消耗速率是N₂O₄消耗速率的2倍

13. 难度：中等

下列各种变化属于原电池反应的是(    )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率

D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红

14. 难度：中等

已知： (1)Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol^-1

则的ΔH是（   ）

A.－824.4 kJ•mol^-1 B.－627.6kJ•mol^-1 C.-744.7kJ•mol^-1 D.-169.4kJ•mol^-1

15. 难度：中等

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

16. 难度：中等

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.c点溶液中，c(NH)＝c(Cl^－)

B.a、b之间的任意一点：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.b、d两点溶液pH均为7

D.b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H^＋)=c(OH^－)+ c(Cl^－)

二、综合题

17. 难度：中等

回答或解释下列问题：

(1)已知：P₄(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

(4)常温下，用0.1mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝________ mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

18. 难度：中等

工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)。

(1)平衡常数的表达式K=_________________________

(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O(g)，某温度时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。

(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.19	1.00	0.60	0.38

①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH₂O(g)、2molCO₂(g)、2molH₂(g)，此时v_正_______v_逆 (填“>”“<”或“＝”)。

19. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu₂S   b．NaCl   c．Fe₂O₃ d．HgS

(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H₂S＋O₂=2Ag₂S＋2H₂O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________

三、实验题

20. 难度：中等

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示。

已知：

i．Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

ii．生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSO⇌Fe(HSO₃)²⁺  。

步骤一：实验准备：

如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________

步骤二：预测实验

(3)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为：________________

步骤三：动手实验

(4)当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①SO₂与FeCl₃溶液反应生成了Fe(HSO₃)²⁺离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为：_____________ 。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往5mL1mol·L^-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
实验II	往5mL重新配制的1mol·L^-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。

步骤四：反思实验：

(5)在制备SO₂的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。

四、综合题

21. 难度：中等

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。

ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

(4)方法2：电解法 

我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：____________。