安徽省滁州市2020届高三5月模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO₂作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2gD₂O和H₂^l8O混合物中所含中子数为N_A

B. 1L0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

D. 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂ (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N_A

3. 难度：中等

地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（    ）

A. 分子式为C₁₈H₂₀O₆

B. 该中间体是高分子化合物

C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

4. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：E>B>C >D

B.C可以从溶液中置换出D单质

C.A、B、E形成化合物中只存在共价键

D.A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

5. 难度：中等

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu^2+
B	向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液	溶液变蓝	氧化性：IO3^->I2
C	向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液	只产生黑色沉Ksp(Ag2S)	Ksp(Ag2S)>  Ksp(Ag2CO3)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH	pH：Na2SO3>NaHSO3	HSO3^-结合H^+能力比SO3^2-的强

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：困难

常温下，向20mL0.05mol·L^－1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄⁺)>c(B^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D.F点溶液c(NH₄⁺)=2c(B^2－)

7. 难度：中等

以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe₃O₄转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H₂OFe₃O₄＋H₂↑

D. 铁氧化合物循环制H₂具有节约能源、产物易分离等优点

二、填空题

8. 难度：困难

ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn²⁺等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

（1）将过硫酸纳(Na₂S₂O₈)溶液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂，NaClO₂中Cl元素的化合价

是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）将ClO₂通入MnSO₄溶液，溶液中可检测到Cl^-同时有黑色MnO₂沉淀生成。

①ClO₂和MnO₂均属于氧化物，理由是___________________。

②该反应的离子方程式为_____________________。   

（3）为研究ClO₂脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L^-1 ClO₂溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的C1O₂溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO₂与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O₂，写出碱性条件下NaClO₂脱除NO反应的离子方程式：___________________。

三、综合题

9. 难度：中等

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现________性。若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

（_____）CrO₃ +（_____）CH₃CH₂OH +（_____）H₂SO₄ —（_____）CH₃CHO + （_____）Cr₂(SO₄)₃+（_____）H₂O

（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb²⁺)：c(Ba²⁺)=_________________。

已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^-13；

（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。

10. 难度：困难

CO₂是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO₂有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知：2H₂ (g)+O₂ (g) =2H₂O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol

2C₈H₁₈(l)+25O₂(g) =16CO₂(g)+18H₂O(l)  ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成辛烷(以C₈H₁₈表示)和液态水的热化学方程式是_________。

(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)  △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO₂的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO₂与H₂混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)      ΔH₁=-53.7 kJ/mol　

反应Ⅱ CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　      　ΔH₂=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO₂和H₂初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO₂中生成甲醇的百分比)：

实验序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
实验1	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
实验2	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
实验3	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
实验4	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO₂转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO₂转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_______。 

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度

d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时，阴极的电极反应式是_____________。

②工业上生产1.4×10⁴ kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO₂。

四、填空题

11. 难度：中等

过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)₄是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d¹⁰，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)₄是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。

（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O分子中含_______________个配位键。

（3）铜能与类卤素(SCN)₂ 反应生成 Cu(SCN)₂，(SCN)₂ 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)₂ 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为_______________。

五、综合题

12. 难度：困难

尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（尼泊金甲酯）(香兰素)

(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。

(2)下列说法中，正确的是_____________（填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C₈H₈O₃

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。

a．分子中含有甲基　　b．遇FeCl₃溶液不显紫色　c．苯环上的一氯代物只有两种

(4)以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）

①由和ClCH₂CH＝CH₂合成丁香油酚的反应类型属于___________。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。

③W的结构简式为____________________。