河南省平顶山市2019-2020学年高一6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（    ）

A.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于中和过多胃酸

B.海水提溴化工生产中，常用氧气作氧化剂

C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D.电解精炼铜形成的阳极泥中含有银、金、铂等贵重金属

2. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B.仅由非金属元素不可能形成离子化合物

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

D.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

3. 难度：简单

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（     ）

A. NaOH  H₂SO₄  (NH₄)₂SO₄ B. MgO   Na₂SO₄  HNO₃

C. Na₂O₂  KOH     Na₃PO₄ D. HCl   Al₂O₃  MgCl₂

4. 难度：简单

利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时，钠的焰色为（    ）

A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色

5. 难度：简单

下列叙述错误的是(   )

A. ¹³C和¹⁴C属于同种元素,它们互为同位素

B. ¹H和²H是不同的核素,它们的质子数相等

C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等,它们的中子数不等

D. ⁶Li和⁷Li的电子数相等,中子数也相等

6. 难度：中等

a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

7. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）

A. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－534kJ·mol^－1

B. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)   △H＝－133.5kJ·mol^－1

C. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H＝+534kJ·mol^－1

D. N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－534kJ·mol^－1

8. 难度：中等

从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（    ）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

9. 难度：中等

短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（    ）

A.原子半径：W＞X＞Z＞Y

B.碱性：XOH＞W(OH)₂

C.离子半径：W²⁺＞Y^2-

D.热稳定性：H₂Y＞HZ

10. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：

2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A.△H₃=△H₁+2△H₂ B.△H₃=△H₁+△H₂

C.△H₃=△H₁-2△H₂ D.△H₃=△H₁-△H₂

11. 难度：中等

X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z＜Y

C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多

二、多选题

12. 难度：简单

下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（    ）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D.碳与二氧化碳高温反应

13. 难度：中等

燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极，下列叙述错误的是（    ）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O₂+4OH^――4e^-=2H₂O

C.电池总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O

D.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

三、单选题

14. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

15. 难度：中等

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（    ）

A.通常情况下，NO比N₂稳定

B.通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C.1molN₂(g)和1molO₂(g)反应吸收的能量为180kJ

D.1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

四、综合题

16. 难度：中等

《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）^l0Be和⁹Be___（填序号）。

a.是同一种原子            b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质      d.互为同位素

（2）写出A1(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

（3）研究表明²⁸A1可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。

a.比较Mg(OH)₂与A1(OH)₃的碱性强弱

b.比较这两种元素的最高正化合价

c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种金属的硬度和熔点

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。

两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。

五、推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

完成下列填空：

（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。

（2）写出E的电子式：__。

（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole^-。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。

（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。

a.Se元素的最高化合价为+6

b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SeO₃

c.硒的非金属性比氧元素弱

d.气态氢化物的热稳定性：H₂Se＞H₂D

六、综合题

18. 难度：中等

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

（1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。

（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。

（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。

（4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm^-3)时，

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。

②若铅蓄电池消耗2molH₂SO₄，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为___L。

③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。

七、实验题

19. 难度：中等

某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。

（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO₃固体，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中产生白色沉淀(H₂SiO₃)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。

八、综合题

20. 难度：中等

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。回答下列问题：

（1）已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g)    ΔH₁=3351kJ·molˉ¹

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)     ΔH₂=-221kJ·molˉ¹

2Al(g)＋N₂(g)=2AlN(s)     ΔH₃=-318kJ·molˉ¹

碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___。

（2）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体。

如图是电解槽的示意图。

①写出电解时阳极的电极反应式：___。

②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体。因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol，生成的二氧化碳的物质的量为___mol。

（3）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，以铝合金为负极。

①以NaCl溶液为电解质溶液时，正极反应式为___。

②以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应式为___。