| 1. 难度：中等 | |
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对以下古诗文中的现象，分析错误的是( ) A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大 D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列烷烃命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基庚烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-乙基戊烷
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验不宜使用锥形瓶的是 A.蒸馏 B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2 C.中和滴定 D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液
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| 4. 难度：困难 | |
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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ） A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同 D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
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| 5. 难度：简单 | |
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有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是
A. X的分子式为C8H8O2 B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应 C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2
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| 6. 难度：中等 | |
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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: X>Y>Z>W B. W的单质在常温下是黄绿色气体 C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
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| 7. 难度：简单 | |
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钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 A.上述反应是氧化还原反应 B.TiO2和CO2属于酸性氧化物 C.CaTiO3属于含氧酸盐 D.CaCO3属于强电解质
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||
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已知：CH3CH2CH2CH2OH
下列说法中，不正确的是 A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃ 左右时，收集产物 C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
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| 10. 难度：中等 | |
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以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
下列说法正确的是 A. 打浆步骤，将电石渣配制成溶液 B. 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体 D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质
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| 11. 难度：中等 | |
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用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e- = 2OH-+H2↑ B.电解时 H+ 由电极II向电极I迁移 C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O D.每处理1mo1NO，可同时得到32gO2
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| 12. 难度：中等 | |
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偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： ① (CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H1＜0 ②N2O4(1) 下列说法不正确的是 ( ) A.反应①中，N2O4 为氧化剂 B.反应①中，生成1mo1CO2 时，转移16mo1e- C.由反应②推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件 D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
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| 13. 难度：困难 | |
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利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是 A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B. 电池工作时，H+由M极移向N极 C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与 B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X) C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
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| 15. 难度：简单 | |
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氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g) II．CH2=CHCH3(g)+C12(g) 请回答下列问题： (1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为 (3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。 a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃ b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率 c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。 ③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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［化学——物质结构与性质］ 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。 （1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。 （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。 （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。 几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。 ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 ②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。 ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。
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| 18. 难度：困难 | |
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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。 (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。 (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
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| 19. 难度：困难 | |
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工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] (4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。 (5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。 ③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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| 20. 难度：中等 | |
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利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为____。 （2）B中含氧官能团的名称是______。 （3）X的分子式为_______。 （4）反应①的反应类型是________。 （5）反应②的化学方程式是_______。 （6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
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