北京市2020届高三高考热身练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的用途不正确的是

	A. 生石灰	B. 小苏打	C.阿司匹林	D.苯甲酸钠
物质
用途	抗氧化剂	糕点发酵粉	解热镇痛药	食品防腐剂

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列化学用语表示不正确的是（    ）

A.H₂O分子的比例模型：

B.NaClO的电子式：

C.CO₂的结构式：O=C=O

D.丙烷分子的球棍模型：

3. 难度：简单

无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法不正确的是（    ）

A.无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.合成聚丙烯树脂的单体是丙烯

D.丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe³⁺、、I^-、

B.0.1 mol•L^-1 KNO₃ 溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、

C.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、、

D.＝1×10^-12 的溶液：K⁺、Na⁺、、

5. 难度：简单

将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a离子为Cl^-，b离子为Na⁺

B.溶液中含有N_A个水合Na⁺

C.溶液中存在NaClNa⁺+Cl^-

D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行

6. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）

A.Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-

D.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

7. 难度：简单

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（    ）

A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B.22.4L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为11N_A

C.常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，含有Mg^2＋数为0.1N_A

D.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

8. 难度：中等

下列实验中，能达到相应实验目的的是（    ）

A.H2在Cl2中燃烧	B.证明氯化银溶 解度大于硫化银	C.证明乙炔可使溴水褪色	D.验证温度对平衡移动的影响

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

C.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

10. 难度：简单

甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（    ）

A.图1中反应为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    H=+890.3kJ/mol

B.图2中反应为：CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)    H=﹣607.3kJ/mol

C.由图可以推得：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    H=﹣283kJ/mol

D.由图可以推知：等物质的量的CO₂和CO，CO₂具有的能量高

11. 难度：简单

2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为Li_xC₆+Li_1﹣xCoO₂6C+LiCoO₂（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时A极电极式为：Li_xC₆–xe^-=6C+xLi⁺

B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

C.充电时，A极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

12. 难度：简单

利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（    ）

A.X分子与强酸、强碱均能发生反应

B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物

C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X、Y合成M的反应类型为取代反应

13. 难度：困难

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH₃COO^-)═c(Cl^-)

14. 难度：中等

实验小组同学探究FeSO₄分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO₄分解的说法不正确的是（    ）

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe₂O₃

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO₄分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO₂

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO₃

二、综合题

15. 难度：中等

地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

（1）不同温度下工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的部分K值如下表。

温度/℃	25	400	450
K	5×10^8	0.507	0.152

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为___。

②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

c.选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

16. 难度：困难

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___。

②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器X中的试剂是__，加热前需先通入一段时间的H₂，原因是__。

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH^﹣+H₂OGaO₂^-+NH₃↑，用H₃BO₃溶液将产生NH₃完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是___。

已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃

三、推断题

17. 难度：困难

双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：

已知：R-NH₂+

(1)A可与Na反应可生成H₂，则A中的官能团名称是_________。

(2)下列关于A的说法中，正确的是_________。

a.与乙醇互为同系物

b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)D的结构简式是__________。

(5)E→F的反应类型是___________。

(6)已知：NH₃+→H₂N-CH₂CH₂OH，NH₃和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__________。

(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是___________。

(8)H的结构简式是___________。

四、综合题

18. 难度：困难

合理利用资源成为当今研究热点。CH₃NH₂、PbI₂及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)的主要原料。

（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol^-1	E1	E2	E3	E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol^-1。

（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI₂，若反应中生成amolPbI₂，则转移电子的物质的量为___。

（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^-＋2I^-，I₂＋I^-I₃^-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

五、实验题

19. 难度：困难

某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。

I.初步探究

（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：

实验Ⅰ	实验操作	实验现象
	银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。

①补全反应中的实验现象___。

②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。

（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

实验Ⅱ	实验操作	实验现象
	剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。

①由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。

②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。

③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。

II.查阅资料，继续探究

查阅文献：Ag₂O+4NH₃•H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O

（3）探究Ag₂O在H ₂O ₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验Ⅲ	实验操作	实验现象
	剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag ₂O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

①在实验中加入足量的溶液x是____。

②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。