四川省内江市2020届高三下学期考前模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

2. 难度：中等

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C₈H₁₄

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X⁺与Y₂^2-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

4. 难度：中等

已知N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.将1 molNH₄NO₃溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH₄⁺的数目为N_A

B.室温下，1L pH=3的NaHSO₃水溶液中由水电离产生的OH^-的数目为0.001N_A

C.常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N_A

D.100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N_A

5. 难度：中等

我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H₂(装置如图)。总反应为CO(NH₂)₂+H₂O=3H₂↑+N₂↑+CO₂↑。下列说法中错误的是

A.a为阳极，CO(NH₂)₂发生氧化反应

B.b电极反应为：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

C.每转移6mol电子，a电极产生1molN₂

D.电解一段时间，a极区溶液pH升高

6. 难度：中等

下列实验中，由现象得出的结论正确的是（    ）

选项	操作和现象	结论
A	将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色	SO2和O2的反应为可逆反应
B	用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色	该溶液为钠盐溶液
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色	原溶液中含有I^-
D	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]是强碱，常温下甲胺(CH₃NH₂·H₂O)的电离常数为K_b，且pK_b=－lgK_b=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L^－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B.常温下，CH₃NH₃Cl水解常数的数量级为10^－11

C.b点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃NH₂·H₂O)

D.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

二、工业流程

8. 难度：困难

钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO₃,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,此时SO₄^2-的浓度_____________。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕

三、综合题

9. 难度：中等

甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

（1）已知热化学反应方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₁=+72.6kJ•mol^－1；

II：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)        △H ₂=－566.0kJ•mol^－1；

III：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)        △H ₃=－483.6kJ•mol^－1

则反应IV：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol^－1。

（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO₂(g)和H₂ (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO₂(g)+H₂(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反应的方程式为________________________。

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H₂(g)和CO₂(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t₁、t₂时刻恰好达到平衡，则t₁_________t₂(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO₂)=1mol，以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度，判断T₁____________T₂(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

②图中a=______________。

③A、B、C三点CO₂（g）的平衡转化率α_A、α_B、α_C由大到小的顺序为____________。

④T₁温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

四、实验题

10. 难度：中等

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆，密度为0.95g/cm³)，搅拌；

③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是___。

（2）步骤①中通入氮气的目的是___。

（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。

①100mL    ②250mL    ③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。

（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。

五、综合题

11. 难度：中等

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y₂沸点的原因为___________。

（3）X₂Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X₂Y的空间构型为______________。

（4）XW₃存在孤电子对，可形成[Q(XW₃)₄]²⁺离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键        B.非极性共价键        C.配位键        D.σ键        E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

12. 难度：中等

化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH₃CO）₂O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

（5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH₂）₂]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。