北京市2019-2020学年高一下学期期末练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如图中能将化学能转化为电能的装置是（       ）

A.天然气燃烧	B.硅太阳能电池	C.太阳能集热器	D.锂离子电池

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（       ）

A.炸药爆炸 B.牛奶变质 C.铁桥生锈 D.溶洞形成

3. 难度：简单

下列元素中，原子半径最大的是（       ）

A.Na B.Al C.Si D.Cl

4. 难度：简单

下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是

A.F₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂

5. 难度：简单

下列物质属于离子化合物的是（       ）

A.HCl B.CO₂ C.CaCl₂ D.H₂SO₄

6. 难度：简单

下列元素中，不属于主族元素的是（       ）

A.K B.Cu C.Al D.S

7. 难度：简单

下列物质属于高分子的是（       ）

A.乙烷 B.乙烯 C.乙酸乙酯 D.聚苯乙烯

8. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是（       ）

A.Al与盐酸的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.NaOH与盐酸的反应

D.Na与H₂O的反应

9. 难度：中等

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（       ）

A.密度：Na＞K B.稳定性：HCl＞HBr

C.沸点：I₂＞Br₂ D.酸性：HCl＞H₂S

10. 难度：简单

下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙酸乙酯的是（       ）

A.扇闻气味 B.观察颜色

C.滴加NaHCO₃溶液 D.滴加紫色石蕊溶液

11. 难度：简单

具有相同电子层结构的三种微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正确的是

A. 原子序数关系：C>B>A B. 微粒半径关系：B^n－<A^n＋

C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B

12. 难度：简单

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（       ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B.硫离子(S^2-)的结构示意图：

C.氢氧根离子的电子式

D.氯乙烯分子的结构简式：H₃C—CH₂Cl

13. 难度：简单

下列各组中的物质均能发生加成反应的是（       ）

A.乙烯和乙醇 B.苯和乙烯 C.乙酸和1，2-二溴乙烷 D.乙烯和丙烷

14. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

选项	A	B	C	D
c(H2SO4)/(mol·L^-1)	0.5	2	0.5	2
t/℃	20	20	50	50

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

德国化学家F.Haber利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是(     )

A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

B. 催化剂在吸附N₂、H₂时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C. 在该过程中，N₂、H₂断键形成N原子和H原子

D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

16. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（       ）

A.单位时间消耗2molN₂，同时生成6molH₂

B.c(HCl)保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6

二、多选题

17. 难度：简单

下列由实验得出的结论正确的是（    ）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

18. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（       ）

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

D.X的原子半径小于Y

19. 难度：简单

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项	A	B	C	D
物质	MgCl2	CO2	HCl	NaOH
所含化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
所属化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D.HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

21. 难度：简单

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（       ）

A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

C.用苯和液溴为原料制取溴苯

D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

四、填空题

22. 难度：简单

生活中的四种有机物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是_____（填序号，下同），作有机溶剂的是_____，可作植物生长调节剂的是_____，可用于医疗输液补充能量的是_____。

23. 难度：简单

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

五、推断题

24. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

A.两种单质的熔沸点不同

B.两种单质与氢气化合的难易程度

C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

25. 难度：中等

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

（1）A的结构简式为______。

（2）由A生成B的化学方程式为______。

（3）由乙醇生成C的反应类型为______。

（4）D中官能团名称是氯原子和______。

（5）由F生成乙醇的化学方程式为______。

（6）E的结构简式为_____。

六、工业流程

26. 难度：中等

已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性           B.还原性           C.挥发性            D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。

（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。

A.乙醇            B.四氯化碳            C.裂化汽油            D.苯

七、实验题

27. 难度：困难

探究铁在某浓度H₃PO₄和H₂O₂的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol•L^-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。	一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol•L^-1H3PO4和3mLH2O。	片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

已知：Fe₃(PO₄)₂难溶于水，Fe(H₂PO₄)₂溶于水。

(1)用85%H₃PO₄配制100mL1.0mol·L^-1H₃PO₄所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H₃PO₄反应的产物_______。

(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。

提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H₂SO₄，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O₂的干扰，请解释O₂是如何干扰实验的：_____。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。

(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe²⁺迅速被H₂O₂氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H₂脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe₃O₄计)的离子方程式是____。

(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。