上海市2019-2020学年高一下学期化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化合物中，属于弱电解质的是(   )

A.HCl B.H₂O C.KOH D.CH₃COONa

2. 难度：简单

常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是(   )

A.Cl₂ B.CO₂ C.NH₃ D.N₂

3. 难度：中等

下列盐的水溶液呈酸性的是(   )

A.NaCl B.Na₂CO₃ C.CH₃COONa D.AlCl₃

4. 难度：简单

将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是(    )

A.KNO₃ B.NH₄NO₃ C.(NH₄)₂SO₄ D.K₂CO₃

5. 难度：中等

实验室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（     ）

A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶

6. 难度：简单

下列化合物中，属于强电解质的是

A.H₂O B.NH₃·H₂O C.H₂SO₄ D.CH₃COOH

7. 难度：简单

下列物质不能用单质化合而成的是(     )

A.CuS B.FeS C.FeCl₃ D.HgS

8. 难度：简单

下列对硫酸的叙述正确的是(     )

A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气

B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C.浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸

D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

9. 难度：简单

下列反应中，起固氮作用的是(   )

A.N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃ B.NO与O₂反应生成NO₂

C.NH₃经催化氧化生成NO D.由NH₃制硫酸铵

10. 难度：简单

下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是(   )

A.澄清石灰水 B.品红溶液

C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.硝酸银溶液

11. 难度：简单

下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是(   )

A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强

12. 难度：简单

-Q；达平衡时，要使c(A)增大，应采取的措施是(   )

A.降压 B.加催化剂 C.升温 D.降温

13. 难度：简单

用3g块状大理石与30mL3mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（    ）

①再加入30mL3mol·L^-1盐酸

②改用30mL6mol·L^-1盐酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

14. 难度：简单

下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D.用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液与锌粒反应

15. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A. NaOH →Na⁺+O^2-+ H⁺ B. H₂O →H⁺ +OH^-

C. HClOClO^-+ H⁺ D. CH₃COONH₄CH₃COO^- + NH₄⁺

16. 难度：简单

对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 (    )

A.C(s)+CO₂⇌2CO(加入木炭) B.Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH^-(加入HCl)

C.H₂S⇌H⁺+HS^-(加入NaOH) D.3NO₂+H₂O(l)⇌2HNO₃(l)+NO(增大压强)

17. 难度：简单

在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 (    )

A.0.4 mol/（L∙min） B.0.3 mol/（L∙min）

C.0.2 mol/（L∙min） D.0.1mol/（L∙min）

18. 难度：中等

不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

19. 难度：中等

在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO₂(气)⇌CO₂(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是(    )

A.该正反应为吸热反应 B.该正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化

20. 难度：简单

多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H⁺+Z^-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（    ）

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

21. 难度：简单

一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是(    )

A.v (W)_消耗=v (W)_生成 B.v_正=v_逆=0

C.容器内压强保持不变 D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

22. 难度：简单

对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是(   )

A.降温、降压 B.升温、降压 C.降温、增压 D.升温、增压

23. 难度：简单

下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A. B. C. D.

24. 难度：中等

N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是(    )

A.NH₃的浓度增大，N₂、H₂浓度比原来小 B.NH₃的浓度增大，N₂、H₂的浓度也比原来大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释

25. 难度：简单

下列各组离子在溶液中可大量共存的是(    )

A.K⁺，Cl^-，，Na⁺ B.H⁺，Ba²⁺，，

C.，，K⁺，OH^- D.Ca²⁺，，Na⁺，

26. 难度：简单

pH=1的溶液中含有Na^＋、Cl^-、，还可能含有大量的(     )

A.Fe³⁺ B.Ag⁺ C.OH^- D.

27. 难度：简单

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol·L^-1 MgCl₂溶液的Cl^-浓度相等的是（    ）

A.150mL 1mol·L^-1 NaCl溶液 B.75mL 2mol·L^-1 CaCl₂溶液

C.150mL 2mol·L^-1 KCl溶液 D.75mL 1mol·L^-1 AlCl₃溶液

28. 难度：简单

下列选项不能表示离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是（　　）

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

D.Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

29. 难度：简单

氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是(    )

A.氮气比空气稍轻

B.氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强

C.氮原子的半径比氧原子的半径大

D.氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量

30. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(   )

A.醋酸和氨水混合：

B.CuSO₄溶液吸收H₂S气体：

C.铁跟盐酸反应：

D.硫酸与氢氧化钡溶液混合：

31. 难度：中等

下列关于实验室制取NH₃的叙述正确的是

A. 用N₂和H₂作反应物 B. 用碱石灰干燥

C. 用向上排空气法收集 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

32. 难度：简单

下列表示式中，正确的是（     ）

A.醋酸的电离方程式：CH₃COOH → CH₃COO^一+ H⁺

B.常温下NH₄Cl溶液的pH < 7

C.因为SO₃的水溶液能够导电，所以SO₃是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(K_W)减小

33. 难度：简单

H₂S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(       )

A.SO₂ B.NaOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液

34. 难度：简单

可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是(   )

A.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃) B.v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C.3v_正(N₂)=v_正(H₂) D.v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

35. 难度：简单

下列不属于铵盐所共有的性质(   )

A.都是晶体 B.都能溶于水

C.常温时易分解 D.都能跟碱反应放出氨气

36. 难度：简单

在含有酚酞的0.1mol/LNH₃·H₂O中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色(   )

A.变蓝 B.变深 C.变浅 D.不变

37. 难度：简单

下列检验铵盐的方法中，正确的是

A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液

B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液

38. 难度：简单

欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是(   )

A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaCl D.1000mL容量瓶，117 gNaCl

39. 难度：简单

下列关于盐类的水解，说法不正确的是(   )

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应

B.利用铝盐的水解可进行净水

C.在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe³⁺的水解

D.所有盐在一定条件下都可以发生水解

40. 难度：简单

在两个溶液导电实验装置中，分别注入30mL2mol/L 的醋酸和20mL 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则(   )

A.灯光变暗 B.灯光变亮 C.灯光明暗程度不变 D.灯光明暗程度变化不明显

二、填空题

41. 难度：简单

写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

42. 难度：简单

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H₂O(g)⇌CO(g)+ H₂(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变            b．v_正(H₂)= v_正(H₂O)        c．c(CO)不变        d．c(H₂O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

三、实验题

43. 难度：中等

(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。                                       

①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

③用天平称取所需氢氧化钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

四、填空题

44. 难度：简单

请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。