安徽省六安市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

2. 难度：中等

已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）

A.结构示意图中x＝4

B.该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.该原子的电子排布图为

D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子

3. 难度：中等

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（     ）

A.ⅢA或ⅢB族 B.ⅣA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族

4. 难度：中等

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d^6-8ns²的元素一定是副族元素

C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

5. 难度：困难

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃

D.ZO₂是极性键构成的非极性分子

6. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是

A.电负性：A>B>C>D B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺ D.元素的第一电离能：A>B>D>C

7. 难度：中等

氰气的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是

A. 分子中原子的最外层均满足8电子结构

B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C. 分子中含有2个σ键和4个π键

D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应

8. 难度：中等

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×个原子

9. 难度：中等

某物质A的实验式为CoCl₃·4NH₃，1molA中加入足量的AgNO₃溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.Co³⁺只与NH₃形成配位键

B.配合物配位数为3

C.该配合物可能是平面正方形结构

D.此配合物可写成[Co(NH₃)₄ Cl₂] Cl

10. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H₂O、NH₃、CH₄分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp²、sp³ 杂化

D. 配合物[C_u(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是SO₄^2-，配位数是1

11. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A. CCl₄和SiCl₄的熔点

B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C. I₂在水中的溶解度和I₂在CCl₄溶液中的溶解度

D. H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

12. 难度：中等

共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na₂O₂  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl₂  ⑥白磷，只含有两种作用力是（   ）

A.①④⑥ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②③⑤

13. 难度：中等

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（    ）

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a

14. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（    ）

A.ZXY₃ B.ZX₂Y₆ C.ZX₄Y₈ D.ZX₈Y₁₂

15. 难度：中等

根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B.氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

C.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

D.氮化碳的分子式为C₃N₄

16. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A

B.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5N_A个二氧化硅分子

D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

二、推断题

17. 难度：中等

Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d^64s^2
M	ⅠB族，其单质常用作导线

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):

(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M²⁺的核外电子排布式为________________________。

(2)写出两个与YZ₂互为等电子体的化学式_________________ 。

(3)WZ₂分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ₂的VSEPR 模型名称为_______________，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。

三、综合题

18. 难度：中等

科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。

(1)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________。

(2)下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______________(填序号)。

a．固态CO₂属于分子晶体

b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂

d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”

分子	分子直径	分子与H2O 的结合能E(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______________________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____________________________________________________________________。

四、推断题

19. 难度：中等

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

五、综合题

20. 难度：中等

1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb₃Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

回答下列问题：

(1)铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d⁴5s¹，Nb位于_______族。

(2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)。

A．Ge晶体属于准金属，且为原子晶体        B．Ge属于p区的过渡金属     

C．Ge的第一电离能比As、Se均要小        D．Ge的电负性比C大

(3)Ge(CH₃)₂Cl₂分子的中心原子Ge的杂化方式是______________。

(4)NH₃也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为__________。