黑龙江省哈尔滨市2019-2020 学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

3. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）

A. K B. Na C. Fe D. Al

4. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B.将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

5. 难度：简单

水溶液中能大量共存的一组离子是（      ）

A.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO

B.Fe²⁺、H⁺、SO、ClO^-

C.Mg²⁺、NH、Cl^-、SO

D.K⁺、Fe³⁺、NO、SCN^-

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B.6g二氧化硅中含有硅氧键的数目为0.2N_A

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

7. 难度：简单

实验室中需要0.2mol/L的CuSO₄溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO₄·5H₂O) 的质量分别是

A.950mL 30.4g B.950mL 47.5g C.1000mL 50.0g D.1000mL 32.0g

8. 难度：简单

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（    ）

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

9. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe₂O₃ C.FeSO₄ D.Fe₃O₄

10. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（       ）

选项	离子或分子	要求
A	K^+、SO、Cl^-、HS^-	c(K^+)=2c(SO)
B	Fe^3+、Na^+、NO、ClO^-	溶液pH=1
C	NH、Ba^2+、NO、CH3COOH	滴加NaOH溶液马上有气泡产生
D	Na^+、Al^3+、Cl^-、SO	滴加氨水立即有沉淀产生

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O₇^2—的酸性溶液，使溶液中Fe^2＋恰好全部被氧化，并使X₂O₇^2—被还原为X^n＋，则n值为(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

12. 难度：中等

6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为 n mol，此时溶液中所含NO₃^–物质的量为

A. 0.28mol B. 0.31mol

C. (n + 0.2) mol D. (n + 0.4) mol

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

14. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 N_A

B.质量为 3.0g 的 ¹⁵N₂ 和 C¹⁸O 混合物中含有中子数为 1.6N_A

C.常温常压下，1.12L 的 CO₂ 和 SO₂ 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N_A

D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ¹，则溶液中 SO₄^2—的数目为0.3N_A

15. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

16. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²⁺+2Cl^-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

17. 难度：简单

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、、

C.0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、、Cl^-

D.0.1mol/LFeCl₃溶液中：Na⁺、、S^2-、

18. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A.1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B.2L 0.5mol•L^﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C.1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

19. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（        ）

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、、

B.某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、

C.Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液的反应：H⁺++Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

20. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（        ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向CuSO4溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Cu^2+与NH3∙H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液 显紫红色	还原性：Fe^3+>I2

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：中等

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A.1：3 B.2：3

C.6：1 D.3：1

22. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（      ）

A.

B.

C.

D.c=

23. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O₂（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此时 Cu²⁺恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的浓度是（    ）

A.2 mol/L B.4 mol/L C.6 mol/L D.0.8 mol/L

24. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）

A.明矾和Ba(OH)₂溶液反应至硫酸根沉淀完全的离子方程式：Al³⁺++Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

B.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

C.用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液通过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂++2H₂O=Al(OH)₃↓+

25. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在、、和

B.试样中一定不含

C.试样中可能存在、

D.该雾霾中可能存在、和

二、综合题

26. 难度：困难

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。

③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。

（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

（3）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。

三、实验题

27. 难度：中等

实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

A．5 mL        B．10 mL       C．25 mL       D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

四、工业流程

28. 难度：中等

海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性       B．还原性           C．挥发性           D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

________Br₂+________=________+_Br^-+_CO₂↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A．稀硫酸          B．四氯化碳            C．烧碱溶液          D．水

五、综合题

29. 难度：中等

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为______。

（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm^-3。（阿伏加德罗常数用N_A表示）