北京市2020届高三三模试卷化学试卷_满分5

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1. 难度：简单

下列物质的用途不正确的是

	A. 生石灰	B. 小苏打	C.阿司匹林	D.苯甲酸钠
物质
用途	抗氧化剂	糕点发酵粉	解热镇痛药	食品防腐剂

A.A B.B C.C D.D

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2. 难度：简单
化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A.75%的乙醇溶液可杀菌消毒 B.84 消毒液的有效成分是 Cl2 C.氢氟酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

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3. 难度：简单
下列有关物质水解的说法不正确的是 A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.纤维素可在人体内水解成葡萄糖 D.油脂水解产物之一是甘油

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4. 难度：简单
NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.碱式滴定管

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5. 难度：简单
下列有关物质应用的说法错误的是 A.SO2可用作食品添加剂 B.CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 C.浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+

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6. 难度：简单
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D.简单离子的半径：Z＞M＞X

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7. 难度：简单
下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

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8. 难度：中等
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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9. 难度：简单
利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（） A.X分子与强酸、强碱均能发生反应 B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物 C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X、Y合成M的反应类型为取代反应

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10. 难度：中等
利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是 A.反应①②③④均在正极发生 B.④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O C.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

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11. 难度：中等

利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别

温度/K

时间/min

物质的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由实验数据可知温度 T 1＜T2

B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1

C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

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12. 难度：困难

高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L－1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

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13. 难度：中等
常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A.a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L B.b 点溶液中，c() > c(Cl-) C.a→b，水的电离程度减小 D.c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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14. 难度：困难
在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是 A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物 B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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15. 难度：中等
金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是__________________。 (2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。 ③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。 (3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。 ①试剂 a 是_______________。 ②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。

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16. 难度：中等
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ___+___Fe2++___=___Cl−+___Fe3++__ (3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】 Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O+H＋ K2 +H2OFe(OH)3+H＋ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。 a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。

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17. 难度：中等
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。 ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。 ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

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18. 难度：中等
酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如图：已知： ① RCH=CH2 RCH2CH2OH ② ③ (1)A的结构简式为_____。 (2)B→C的反应类型为_____。 (3)C中官能团的名称为_____。 (4)C→D的化学方程式为_____。 (5)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。 ①含有五元环碳环结构； ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体； ③能发生银镜反应。 (6)D→E的目的是_____。 (7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

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19. 难度：中等

某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

（查阅资料）

①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； ⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

序号	实验内容	实验现象
1-1	向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2	向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始终为澄清透明的深蓝色溶液 B

(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

序号	实验内容	实验现象
2-1	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

序号	实验内容	实验现象
2-4	向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a	无明显现象

①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

②试剂 a 为 ___________________________。

(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

(4)实验 2-3 的目的是__________________________。

(5)综合上述实验可以推测，影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。