北京二中2019-2020学年高二下学期选修 IV模块考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（        ）

A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐

B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液

C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液

D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液

2. 难度：简单

下图表示的是某物质所发生的

A.置换反应 B.水解反应 C.中和反应 D.电离过程

3. 难度：简单

下列属于放热反应的是（        ）

A.电解水反应

B.煅烧石灰石

C.铝和硫酸铜溶液反应

D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

4. 难度：中等

原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是（        ）

A.稀H₂SO₄可以换成酒精

B.稀H₂SO₄可以换成浓硫酸

C.Zn可以换成Fe

D.Cu可以换成石墨

5. 难度：简单

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=xkJ·mol^–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（        ）

A.反应的ΔH＜0

B.过程b使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

6. 难度：简单

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（        ）

A.3v (N₂)_正=v (H₂)_正

B.v (N₂)_正=v (NH₃)_逆

C.v (N₂)_正=3v (H₂)_逆

D.2v (H₂)_正=3v (NH₃)_逆

7. 难度：中等

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	H2O中H—O键	O2中O＝O 键	H2中H—H键	H2O2中O—O键	H2O2中O—H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H₂O2H₂↑+O₂↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

8. 难度：中等

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为

A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%

9. 难度：简单

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

10. 难度：简单

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO₂、H₂O、N₂ 等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）

A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能

11. 难度：中等

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是

A. 精铜做阳极，粗铜做阴极

B. 可用AgNO₃溶液做电解质溶液

C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e^- === Cu²⁺

D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银

12. 难度：简单

某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是

A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

13. 难度：简单

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（        ）

A.CaCO₃溶于稀盐酸

B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.升高温度，水的离子积增大

D.加入少量CuSO₄可增大锌与稀硫酸反应的速率

14. 难度：中等

关于溶液，下列判断不正确的是   (    )

A. 粒子种类与溶液相同

B. 升高温度，增大

C. 加入溶液，减小

D.

15. 难度：中等

下列各组离子，在所给条件下可能大量共存的是（        ）

A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO

B.在FeCl₃溶液中：Na⁺、OH^-、SO、NO

C.25℃，在水电离出的c(H⁺)=10^-12mol•L^-1的溶液中：NH、Cl^-、HCO、NO

D.能使酚酞显红色的溶液中：K⁺、Cl^-、NO、SO

16. 难度：中等

常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某酸HA溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是（        ）

A.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

17. 难度：中等

下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（      ）

	A	B	C	D
反应装置或图象
实验现象或图象信息	温度计的水银柱上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是（        ）

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3	CH3COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO或HCO
C	用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于CH3COOH
D	向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物质	固体		饱和溶液	饱和溶液	NaCl溶液	溶液	饱和溶液
电导率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正确的是

A. 固体中不存在自由移动的离子

B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

20. 难度：中等

已知和可以相互转化 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化

D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

二、综合题

21. 难度：困难

判断正误（在答题卡表格中①~⑯题题号对应位置画“√”或“×”）。

（1）2020年6月23日9时43分北斗系统第五十五颗导航卫星暨北斗三号最后一颗全球组网卫星成功发射！执行本次发射任务的长三乙运载火箭加装的常规燃料为偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作为燃料电池的两极反应物。二者反应的产物均对环境不产生污染。根据以上信息判断下列说法正误：

①偏二甲肼是有机物，其中氮元素化合价为-3_____

②生成1molCO₂转移8mol电子_____

③偏二甲肼与四氧化二氮的反应是放热反应_____

④该燃料电池中偏二甲肼是负极反应物_____

（2）如图所示装置，用生成的氯气与乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl₂＋2H₂O→＋4HCl。

判断以下说法的正误：

⑤该装置利用上述反应将电能全部转化为化学能_____

⑥Pt1电极的反应式为2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^-_____

⑦盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供Cl^-参与电极反应_____

⑧理论上每得到0.1mol乙二酸，将有0.4molH⁺从右室迁移到左室_____

（3）判断对下列图像的描述的正误：

⑨根据图a可判断反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0_____

⑩图b可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响_____

⑪图c可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化_____

⑫根据图d，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH调节pH至3~4_____

（4）利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	i	H2O	7
ii	1.0mol·L^-1NH4Cl	5
iii	0.5mol·L^11(NH4)2SO4	5
iv	1.0mol·L^-1NaCl	7
v	0.5mol·L^-1Na2SO4	7

通过以上实验判断下列说法正误：

⑬i与iv、v比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率_____

⑭ii与iii、iv与v比较说明吸氧腐蚀速率与阴离子种类无关_____

⑮向实验v溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，吸氧腐蚀速率加快_____

⑯向实验ii溶液中加等体积的0.5mol·L^-1(NH₄)₂SO₄，吸氧腐蚀速率一定加快_____

三、计算题

22. 难度：中等

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：

2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)        ΔH=−314kJ/mol

2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)        ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH=_____。

23. 难度：简单

在一密闭容器内发生反应：2SO₃O₂+2SO₂。已知SO₃起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O₂的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O₂)应为_____mol/(L•s)。

四、填空题

24. 难度：中等

结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl₃水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO₄可先用Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

五、综合题

25. 难度：困难

（1）写出下列反应的离子方程式。

①酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应_____。

②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。

③用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺_____。

（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H⁺由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____；阴极电极反应式：______。

（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______；负极：_____。

（4）氯碱工业原理的化学方程式：______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____。

生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）

26. 难度：中等

合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_____。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N2(g)+O2(g)2NO(g)	5×10^-31
②	N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	4.1×10^6

（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。