| 1. 难度：简单 | |
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在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是( ) A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA B.7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA C.1L 1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为NA D.标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质。下列关于该物质的说法不正确的是( )
A.该有机物的分子式为 C.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该有机物属于烃类化合物
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| 4. 难度：中等 | |
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
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| 5. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是( )
A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物 B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高 C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解 D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中 D.反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯
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| 7. 难度：中等 | |
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丙基(-C3H7))的二氯代物共有(不含立体异构)( ) A.9种 B.7种 C.8种 D.10种
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题： (1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。 (3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。 (4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】 下列有关此工艺的说法合理的是______ A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度 B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层 C．电解过程中的电极材料可以为金属材料 D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理 (5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。
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| 9. 难度：困难 | |
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氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 (1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题： ①装置A试管内发生反应的化学方程式为__________；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→____； (2)氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1 写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：_________； (3)已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2 ①该反应的平衡常数=_____； ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率 (4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H＞0。该反应的反应速率(
A．在 B．在 C．在 D．在 (5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)； A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3 (6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ除去的离子是______。 (2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是______。 ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。 ③除去Mg2+的离子方程式是______。 ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。 (3)第二次精制要除去微量的I-、IO
① 过程Ⅳ除去的离子是______。 ② 盐水b中含有SO ③ 过程VI中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是：_________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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［化学——选修3：物质结构与性质］ 已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ； （2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是 ，F原子的电子排布式是 ； （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的分子模型为 ； （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 ； （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为 ； （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
已知：R1COOR2 请回答下列问题: (1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。 (2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。 (3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。 (4)M的结构简式为___________。 (5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。 (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备
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