| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx） C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率 B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源 C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用 D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关说法错误的是 A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大 C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质 D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯
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| 4. 难度：简单 | |
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含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是 A.用电子式表示HCl的形成过程 B.次氯酸的结构式 H－O－Cl C.氯离子的结构示意图 D.
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| 5. 难度：简单 | |
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《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有18个族 B.元素周期表有七个周期 C.IA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A.所有物质里都含有化学键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中可能含有离子键 D.水分子中的化学键是非极性键
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关说法错误的是 A.一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B.化学反应必然伴随发生能量变化 C.化学键是一种作用力 D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
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| 9. 难度：简单 | |
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在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) ①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g) A.①②⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤⑦
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| 10. 难度：简单 | |
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下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A.2H2O B.在加热条件下氢气还原氧化铜 C.胆矾受热分解 D.铝热反应
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( ) A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D.石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A.化学性质不同的有机物是同分异构体 B.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别 C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物 D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
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| 13. 难度：简单 | |
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在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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| 14. 难度：简单 | |
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化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
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| 15. 难度：中等 | |
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丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 A.在常温下，C4H10是气体 B.C4H10与CH4互为同系物 C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.废旧金属不能回收利用
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| 17. 难度：简单 | |
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对生活中常见的有机物性质表述错误的是： A. 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体 B. 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝 C. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子 D. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
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| 18. 难度：简单 | |
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下列性质描述错误的是 A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.卤族元素随质子数增加其单质密度逐渐增大 D.碱金属元素随质子数增加其单质熔点逐渐增大
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| 19. 难度：简单 | |
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分子式为 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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| 20. 难度：简单 | |
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香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是
A.CHCl3常温下为气态 B.香草醛分子中所有碳原子一定共平面 C.物质I苯环上的一氯代物有4种 D.物质I和III为同系物
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| 21. 难度：简单 | |
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按要求回答下列问题 I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。 A．冰与水 B．H2、D2、T2 C．O2与 O3 D． II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。 (2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。 ②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）： (1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。 (2)元素Q在周期表中的位置为_________。 (3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。 (4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。 (5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。 (6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。 (7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。 A．2 B．4 C．5 D．7
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| 23. 难度：简单 | |
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) B中反应的离子方程式为______。 (2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。 (3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。 (4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。
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| 24. 难度：中等 | |
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已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。 （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。 （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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| 25. 难度：简单 | |
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。 ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。 (1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。 (2)试剂a的名称是_____。 (3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。
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| 26. 难度：简单 | |
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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：
实验步骤： ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135～145 ℃。 ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。 ⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。 (2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。 (3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。 (4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。
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