安徽省六安市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(  )

A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B.反应①Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反应②Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D.祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物形式表示为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

2. 难度：简单

下列说法正确的是(　 　)

A.向新制备的氯水中加入NaHCO₃固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致

B.向含I^－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl₂＞I₂

C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

3. 难度：简单

下列说法正确的是(　 　)

A.标况下，2.24LSO₃含SO₃分子的数目为0.1N_A

B.常温下，0.1 mol/LNH₄NO₃溶液中含有的氮原子数是0.2N_A

C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

D.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N_A

4. 难度：简单

如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

5. 难度：中等

在一定条件下，将NO₂和O₂的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　 　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

6. 难度：中等

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A.NO₂是该过程的最终产物

B.NO 和O₂必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分是CO₂和NO

D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

7. 难度：简单

下列离子方程式书写均正确的是(　 　)

A.用Cl₂与NaOH溶液反应制漂白液：2OH^-＋Cl₂=2ClO^-＋H₂↑

B.SO₂通入FeCl₃溶液：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺++4H⁺

C.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋=H₂SiO₃＋2Na^＋

D.H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：+Ba²⁺=BaSO₄↓

8. 难度：困难

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（    ）

①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

9. 难度：困难

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H⁺）=0.1 mol·L^－1。下列叙述不正确的是(     )

A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄ B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子

10. 难度：简单

下列有关说法中正确的是(　 　)

①¹²C和¹⁴C的化学性质相同            ②³⁷Cl原子核内中子数为17　

③¹²CO₂与¹⁴CO₂互为同位素            ④Ca和Ca^2＋是同种元素，且性质相同

A.①③ B.②③ C.① D.④

11. 难度：简单

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）

①CaCl₂和Na₂S   ②Na₂O和Na₂O₂   ③CO₂和CS₂   ④HCl和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（     ）

A.同族元素中Z的氢化物最稳定

B.原子半径：X<Y，离子半径：X⁺>Z^2-

C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D.同周期元素中X的金属性最强

13. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子构成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol

14. 难度：简单

下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

A.Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应 B.灼热的炭与CO₂反应

C.铝与稀盐酸 D.H₂与O₂的燃烧反应

15. 难度：简单

如图为氟利昂（如CFCl ₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O₃ + Cl =ClO + O₂

C.过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

16. 难度：简单

如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是

A.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极

C.SO₄^2－在溶液中向锌极移动 D.H⁺在锌表面被还原，产生气泡

二、实验题

17. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

Ⅰ．实验室制备Cl₂的离子方程式____________________________。

Ⅱ．某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO₂对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用上图中的_________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________ 。

(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________________，装置F中的现象是________________ 。

三、综合题

18. 难度：中等

硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H₂SO₄的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。

(3)Cl₂和SO₂均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂    B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体      D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________

(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。

(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO₃和1mol/LH₂SO₄的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO₃还原产物为NO)。

四、实验题

19. 难度：中等

某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)E装置中制取NO₂的化学方程式是_____________________________。

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。

(3)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；

假设3：________________________________________________。

(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

五、推断题

20. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA			0
1		ⅡA	…… …… ……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。