| 1. 难度：简单 | |
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“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是 A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
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| 2. 难度：中等 | |
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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1L0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含C2O B.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA C.32gS8与S6（ D.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A.X、Y、W元素的原子半径依次递增 B.Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料 C.X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO
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| 6. 难度：困难 | |
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T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A.溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4 B.Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 C.Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25 D.BaSO4不可能转化成PbSO4
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| 7. 难度：中等 | |
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乳酸乙酯( A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种
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| 8. 难度：困难 | |
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Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：
(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)； 写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________ (2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________ (3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36) (4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1 (5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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| 9. 难度：中等 | |
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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g） 已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1； Ⅱ．H2（g）+ Ⅲ．C2H6（g）+ 则△H=___kJ·mol-1。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。 ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。 ③已知：C2H4（g）+H2O（g） A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如图：
有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 (1)装置D的的名称是为__。 (2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___。 (3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分 b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c.过滤 d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是___； ②b中水层用乙醚萃取的目的是___； ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作d中，加入NaCl固体的作用是__。 (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为__。
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| 11. 难度：中等 | |
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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe3+的电子排布式为________。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚( (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种) (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如图(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ② ③ 请回答下列问题： (1)B的化学名称为___；D中官能团的名称为___。 (2)C→D的反应类型是___，I的结构简式为___。 (3)F→G的化学方程式为___。 (4)M不可能发生的反应为___(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有___。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有—NH2 (6)参照上述合成路线，以
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