| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖 B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂 C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 D.处理含
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| 2. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B.1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA
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| 3. 难度：简单 | |
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环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图 A. 与苯乙烯、 B. 一氯代物有2种 C. 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水
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| 4. 难度：简单 | |
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是 A.若有白烟产生则管道漏气 B.该反应中NH4Cl是还原产物 C.反应中NH3只显还原性 D.生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点 C.CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
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| 6. 难度：中等 | |
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据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO2 A. 放电时钠金属片发生氧化反应 B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子 C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极 D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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在T ℃时，铬酸银(
A.向饱和 B.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 C.T℃时， D.图中
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下
步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。 步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅， 步骤III、过滤得MnSO4溶液 (1)仪器R的名称是_______。 (2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。 (3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。 (4)装置C的作用是______________________。 (5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)
(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
②反应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
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| 9. 难度：中等 | |
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镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：
回答下列问题 （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。 （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。 （3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。 （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。 （5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。 （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是______。 （7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。 （8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
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| 10. 难度：困难 | |
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钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O; ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9； (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。 (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。 (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。 ②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。 (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。 (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。 (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
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| 11. 难度：中等 | |
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氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。 (1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。 (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。 (3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。 (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
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| 12. 难度：中等 | |
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有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：
回答下列问题： (1)A的化学名称是________________。 (2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。 (3)C的结构简式为________________________。 (4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。 (5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。 (6)苯氧乙酸乙酯(
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