内蒙古自治区乌兰察布市2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下列措施无效的是（    ）

A.增大硫酸铜的浓度 B.提高反应的温度

C.增大压强 D.用铁粉代替铁片

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.H₂¹⁶O和H₂¹⁸O互为同位素

B.氟原子的结构示意图：

C.He和He互为同素异形体

D.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

3. 难度：简单

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24LH₂O分子中共价键的数目为0.2N_A

B.1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2 N_A

C.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1，若放出92kJ能量，生成NH₃ 2N_A

D.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 N_A

4. 难度：中等

下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

5. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1 ③v(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)＝0.45 mol·L^-1·s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

6. 难度：简单

下列说法错误的是（   ）

A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.只有发生有效碰撞才能发生化学反应

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

7. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为放热反应

B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E₁，1mol氧分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂

D.已知　，　，则

8. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ¹

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O  △H=-57.3 kJ•molˉ¹

C.H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ¹

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

9. 难度：简单

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

10. 难度：中等

将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1其中正确的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

11. 难度：中等

某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.两步反应均为吸热反应

B.1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能

C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为

D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

12. 难度：简单

下列反应属于可逆反应的是（   ）

A.H₂和O₂点燃生成H₂O与H₂O电解生成H₂和O₂

B.CuSO₄吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO₄

C.Cl₂溶于水

D.CaO在一定条件下和CO₂反应生成CaCO₃与CaCO₃分解生成CaO

13. 难度：简单

在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（   ）

A.SO₂、O₂分别为0.4mol/L、0.3mol/L

B.O₂为0.05mol/L

C.SO₂、SO₃浓度均为0.15mol/L

D.SO₂为0.24mol/L、SO₃为0.16mol/L

14. 难度：简单

一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A.a、b、c、d、e中，c最稳定

B.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol^－1

C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO^－(aq)=ClO(aq)+2Cl^－(aq) △H=-116kJ·mol^－1

D.e是ClO

15. 难度：简单

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

B.反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L^﹣1·min^﹣1

C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

D.平衡后X的转化率为30%

16. 难度：中等

如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O₂2NO₂(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

17. 难度：中等

在2L密闭容器中充有2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，则2min时密闭容器中SO₃的物质的量为（    ）

A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol

18. 难度：简单

如图为氟利昂（如CFCl ₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O₃ + Cl =ClO + O₂

C.过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

19. 难度：简单

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（   ）

A.加入少量水，产生H₂速率减小，H₂体积不变

B.加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C.加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积不变

D.滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

二、多选题

20. 难度：中等

二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10^-2mol·L^-1·min^-1

B.R的起始浓度为1.5×10^-4mol·L^-1的降解速率大

C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

三、单选题

21. 难度：中等

在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ）

①2υ_正(B)=3υ_逆(C)             ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B     ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

四、综合题

22. 难度：中等

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水        B．KCl溶液         C．KNO₃溶液        D．CuSO₄溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等               B．X、Y的反应速率比为3:1

C．容器内气体压强保持不变                D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后z所占的体积分数为__________。

23. 难度：中等

X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。

24. 难度：中等

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g）+Cl₂(g)   ΔH₁

②2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)   ΔH₂

③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   ΔH₃

则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=____________。

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ • mol^-1	630	243	a	607

则2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol^-1

（3）T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L^－^1	υ/mol·L^－^1· s^－^1
①	0.30	3.6×10^－^8
②	0.60	1.44×10^－^7
③	0.90	3.24×10^－^7

n=__________；k=___________（注明单位）。

（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T₁、T₂温度的速率υ₁______υ₂温度T₁______T₂。（填＞、＜或＝）

②温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a．气体体积保持不变      b．容器压强保持不变      c．气体颜色保持不变      d．υ(ClNO)=υ(NO)        e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

③反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率υ(Cl₂)=_______________。

25. 难度：困难

砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（A_S2O₃)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH₃的电子式_________。

（2）一定条件下，雄黄（As₄S₄)与As₂O₃的转化关系如图所示。若该反应中1mol As₄S₄(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：

反应 I ．As₂O₃(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g)  =a kJ· mol^-1

反应 II．As₂O₃(g) +3C(s) As₄(g) +3CO(g) =b kJ ·mol^-1

反应III．As₄(g) 4A_s(g)

① =_________kJ ·mol^-1 (用含a，b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As₄(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As₄(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

	反应II	反应III
活化能/ (kJ ·mol ^-1 )	催化剂X	56	75
催化剂Y	37	97

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。

（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L^-1 Na₃AsO₃溶液、20 ml 3xmol·L^-l I₂溶液和 20mL 6xmol· L^-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I₂(aq) +2OH^-(aq)  (aq) +2I^-(aq) +H₂O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。

a．v(I^- ) =2v( )   

b．溶液的c（OH^-）不再发生变化

c．c(I^-) =ymol· L^-1

d．c()/c()不再发生变化

e．c(Na⁺) =5xmol· L^-1

②t_m min时，v_正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v_逆( )。

③t_m min时v_逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）t_n时v_逆( )，理由是___________________。