山东济南市2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列各项中表达正确的是(   )

A. F^—的结构示意图：    B. CO₂的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式：    D. N₂的结构式： :N≡N:

2. 难度：中等

有关H、D、T、HD、H₂、D^＋、H^－这七种微粒的说法正确的是

A.互为同位素 B.是七种氢元素

C.HD和H₂均是单质 D.电子数相同

3. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

D.碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

4. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦

5. 难度：简单

如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（     ）

实验记录：

①导线中电流方向：Zn→Cu

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③锌片变薄

实验结论：

④Zn为正极，Cu为负极

⑤正极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，发生氧化反应

⑥H⁺向Cu极移动，SO₄^2-向Zn极移动

A.②③⑥ B.④⑤⑥

C.③④⑤ D.①②③

6. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）

A.反应的化学方程式：2MN

B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时N的浓度是M浓度的2倍

7. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L^－1 B.c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1

C.c(X₂)＝0.2 mol·L^－1 D.c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

8. 难度：简单

可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

9. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是(    )

A. B.

C. D.++H₂O

10. 难度：简单

生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（     ）

A.农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷

B.推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生

C.开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展

D.氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用

二、多选题

11. 难度：中等

已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A.离子的还原性： B.氢化物的稳定性：

C.质子数： D.原子半径：

三、单选题

12. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是（      ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0 mL 2 mol·L ^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

13. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(    )

A.若为强碱，则也为强碱

B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素

14. 难度：中等

下列说法正确的是    (　　)

A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

四、多选题

15. 难度：简单

下列由实验得出的结论正确的是（    ）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A.A B.B C.C D.D

五、解答题

16. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

六、工业流程

17. 难度：中等

地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO4^2－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为_______________________________。

七、综合题

18. 难度：中等

（I）利用反应CuSO₄＋Fe===Cu＋FeSO₄可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO₄^2－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等          b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度                    d．N₂和H₂的浓度相等

e．生成1 mol N₂的同时，消耗2 mol NH₃ f．生成3 mol H₂的同时，生成2 mol NH₃

八、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

 

(1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。

(2)验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①______________；

反应④______________。

(4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

③试管b中观察到的现象是__________。