山东省济宁市2019-2020学年高一下学期第三学段考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

2. 难度：中等

对于下列事实的解释正确的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

3. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（      ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

4. 难度：中等

SO₂能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（    ）

A. SO₂具有漂白性 B. 溴具有氧化性

C. SO₂具有氧化性 D. 溴具有挥发性

5. 难度：中等

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（    ）

①澄清的石灰水；

②氢硫酸；

③氯水；

④酸性高锰酸钾溶液；

⑤氯化钡溶液；

⑥品红溶液；

A.①⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.②③④⑤

6. 难度：简单

下列检验某溶液中是否含有SO的方法中正确的是（    ）

A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO

B.向该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

D.向该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO

7. 难度：简单

把金属A放入盐B(NO₃)₂的溶液中，发生反应A＋B^2＋=A^2＋＋B，以下叙述正确的是(　　)

A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

C.A与B用导线连接后放入B(NO₃)₂的溶液中，一定有电流产生

D.由A、B和B(NO₃)₂溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

8. 难度：中等

四支试管中分别充满NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO₂的是

A. B. C. D.

9. 难度：中等

下列说法不正确的是                           (　　)。

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－===3Cu^2＋＋2NO↑＋ 4H₂O

D. HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

10. 难度：简单

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（   ）

A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

11. 难度：简单

下列图示变化为吸热反应的是(　　)

A.     B.     C.     D.

12. 难度：简单

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（    ）

A.生成1molH₂O时放出热量245kJ

B.H₂O分解为H₂与O₂时放出热量

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

13. 难度：简单

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) 表示。则正确的关系是（     ）

A.υ(NH₃)=υ(O₂₎ B.υ(O₂)=υ(H₂O)

C.υ(NH₃)=υ(H₂O) D.υ(O₂)=υ(NO)

14. 难度：中等

下列措施不合理的是

A.用SO₂漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅 D.用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

15. 难度：中等

下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(     )

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO₂污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

16. 难度：中等

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定只有SO₂ B.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C.可能有Cl₂和O₂ D.肯定只有NO

17. 难度：简单

根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（    ）

A. B.

C. D.

18. 难度：中等

下列反应中，不能说明SO₂是酸性氧化物的是（    ）

A.Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl

B.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

C.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

D.SO₂+Na₂O=Na₂SO₃

19. 难度：中等

为了更简便地制取干燥的NH₃，下列方法中适合的是

A.NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N₂+3H₂ 2NH₃，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH₄HCO₃，气体用P₂O₅干燥

20. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（      ）

①过氧化钠与水反应

②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO₂反应

④Ba(OH)₂与NH₄Cl的反应

⑤甲烷在O₂中的燃烧

⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应

⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰

⑩钾与水的反应

A.①⑤⑦⑧⑩ B.①③⑤⑦⑩ C.①②⑤⑦⑧⑩ D.①③⑤⑥⑦⑩

21. 难度：中等

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇(CH₃CH₂OH)：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H₂以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

22. 难度：困难

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.t₁时刻，v(正)>v(逆)

B.t₂时刻，v(正)＝v(逆)

C.t₂时刻，反应达到最大限度

D.t₃时刻，反应停止

23. 难度：中等

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-。据此判断，锌片是(  )

A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化

C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化

24. 难度：中等

如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

25. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

26. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是（      ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0 mL 2 mol·L ^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

27. 难度：简单

如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

28. 难度：简单

下列方法对2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的反应速率没有影响的是

A.加入SO₃ B.容积不变，充入N₂

C.压强不变，充入N₂ D.降低温度

29. 难度：简单

关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6 mol·L^-1·min^-1 B. v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1

C. v(C)=1.2 mol·L^-1·min^-1 D. v(B)=0.03 mol·L^-1·s^-1

30. 难度：中等

下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A. ①③④ B. ①③

C. ①④ D. ①②③④

二、实验题

31. 难度：中等

I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；

检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO₂　    ②NO    　③Cl₂　    ④H₂

II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO₃(稀)——Mg(NO₃)₂+NO↑+H₂O（未配平）

(4)该反应中，还原产物是_________，HNO₃表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

三、填空题

32. 难度：中等

I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

四、综合题

33. 难度：简单

某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；

(2)该反应的化学方程式为_______________________；

(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1

e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰2