安徽省六安市2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：简单

下列表示不正确的是 (　　)

A.次氯酸的电子式： B.丁烷的球棍模型：

C.乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂ D.原子核内有8个中子的碳原子：

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A.常温常压下，124gP₄中所含P－P键数目为4N_A

B.1L0.1mol·L^-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A

D.amol的R²⁺(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)N_A

4. 难度：中等

下列化学用语对事实的表述不正确的是（     ）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B. 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH⁻

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e⁻=Cu

5. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

6. 难度：中等

如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是(　　)

A.X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.Y气态氢化物的稳定性比X的强

D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

7. 难度：中等

2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 (　　)

A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D.使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

8. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂，Q₂不等于Q₁

9. 难度：简单

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)

	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀H2SO4并加热，冷却后滴入银氨溶液，水浴加热，未产生银镜	淀粉未水解
B	向4mL0.5mol·L^−1的KMnO4溶液中滴加2mL浓度分别为0.01mol·L^−1、0.05mol·L^−1的H2C2O4溶液，后一支试管先褪色	其它条件相同时，浓度越大，化学反应速率越大
C	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H^+的能力比CH3COOH的强

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 (　　)

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸 B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.图1中氧化钙可用氯化钙代替 D.由图2可知C点时喷泉最剧烈

11. 难度：简单

扎那米韦(其结构如图所示)可用于治疗由病毒感染引起的疾病。下列关于扎那米韦的说法正确的是(　　)

A.能与蛋白质形成分子间氢键

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.在一定条件下能水解生成乙醇

D.分子中的羟基不能被氧化为羧基

12. 难度：中等

电解法处理CO₂和SO₂的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（    ）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O^2--4e^-=O₂↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO₂+O₂+2O^2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

13. 难度：困难

常温时，向120 mL 0.005 mol·L^－1 CaCl₂溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，K_sp(CaCO₃)＝3.36×10^－9，忽略CO₃^2－水解。下列说法正确的是(   )

A.a点对应的溶液中Ca^2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca^2＋)＝c(CO₃^2－)

B.b点对应的溶液中Ca^2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C.如图可以说明CaCO₃在溶液中存在过饱和现象

D.在滴加Na₂CO₃溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

14. 难度：困难

工业上常用(NH₄)₂SO₃溶液吸收废气中的SO₂，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是(　　)

A.通入少量SO₂的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α₁=α₂一定等于45°

C.直线Ⅱ中M、N点一定存在c²(HSO)＞c(SO)·c(H₂SO₃)

D.当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

二、实验题

15. 难度：困难

呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

反应1：

反应2：

已知：

Ⅰ．反应1是放热反应；

Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

（实验步骤）

向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

（1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________________；②__________________。

（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。

（6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。

三、工业流程

16. 难度：困难

镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：

（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸     b.石蕊指示剂    c.pH计

③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：K_sp（CuS）=8.8×10^-36；K_sp（NiS）=3.2×10^-19；K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20；K_sp[Ni(OH)₂]=5.4×10^-16）

a.NaOH      b.Na₂S     C.H₂S    d.NH₃·H₂O

（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H₂。若实验室要制备纯净的H₂，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

[一定条件下丁二酮肟（，简写为C₄N₂H₈O₂）能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2NH₄⁺+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289g/mol]。Ni²⁺能与CO₃^2-、C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。

四、综合题

17. 难度：中等

乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g) ETBE(g)　ΔH。回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol^-1，下列选项正确的是______(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C₁

B．HZSM－5没有参加化学反应

C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃

D．升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为__________________，其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。

②388K时，容器内起始总压为P₀ Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p＝____________Pa^-1(用含有P₀的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k＝A (其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号，k_正、k_逆为正、逆速率常数)。

A．其他条件不变，升高温度，k_正增大，k_逆变小

B．其他条件不变，使用催化剂，k_正、k_逆同倍数增大

C．其他条件不变，増大反应物浓度k_正增大，k_逆不变

D．其他条件不变，减小压强，k_正、k_逆都变小

已知反应速率，计算上图中M点＝_________(保留两位小数)

18. 难度：困难

复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆

(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。

(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。

② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。

五、推断题

19. 难度：中等

2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：

已知：①R-NO₂R-NH₂

②C₆H₅-OHC₆H₅-O-R

（1）A的化学名称是___；E中含氧官能团名称是___；①的反应类型是___。

（2）C的结构简式为___。

（3）⑦的化学方程式为___。

（4）满足下列条件的D的同分异构体有___种。

a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO₂。

（5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线___（无机试剂任用）。