黑龙江省七台河市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的 

A.Cu为正极，Ag₂O为负极

B.电池工作时，OH^—向正极移动

C.正极的电极反应为：2Cu+2OH^——2e^—＝Cu₂O+H₂O

D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

2. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

3. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　　)

A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.

B.常压下,单质的沸点:W>Z

C.原子半径:W<X<Y<Z

D.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

4. 难度：中等

将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（　　）

A. 336 mL    B. 112 mL    C. 448 mL    D. 224 mL

5. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

6. 难度：简单

某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法不正确的是

A.甲池中通入CH₃OH的电极反应：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

B.甲池中消耗560mLO₂（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg²⁺+2H₂O+2e^-=Mg(OH)₂↓+H₂↑

7. 难度：简单

如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　)

A.燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，a极上产生的O₂与电池中消耗的H₂体积比为2：1

8. 难度：简单

利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)

A.a电极是负极，b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH₃ - 6e^－=N₂+6H⁺

C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O₂，a向b电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

9. 难度：简单

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池

C.此过程中H^＋得电子，发生氧化反应

D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

10. 难度：简单

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂下列说法不正确的是(    )

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

11. 难度：简单

二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 负极的电极反应式为SO₂+2H₂O－2e^－=SO₄^2－+4H⁺

B. 反应总式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

C. 质子的移动方向为从电极B到电极A

D. SO₂气流速度的大小可能影响电池的电动势

12. 难度：简单

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y

13. 难度：简单

如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（     ）

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液

D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

14. 难度：简单

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸

A. ①⑤⑦    B. ③⑦⑧    C. ②④⑥    D. ③⑥⑦⑧

15. 难度：简单

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻Fe³⁺

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

16. 难度：中等

实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1和2220 kJ·mol^－1，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（  ）

A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:4

17. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A. Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应    B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸    D. H₂与O₂的燃烧反应

18. 难度：简单

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

19. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

20. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

21. 难度：简单

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）

A.离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

22. 难度：简单

下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是

A.Cu+HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂

B.Cu+HNO₃（稀）→Cu(NO₃)₂

C.CuCuOCu(NO₃)₂

D.CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

23. 难度：简单

如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3

24. 难度：简单

下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是

A. SO₂、NO₂均为酸性氧化物

B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO₂后，铜片质量不变

25. 难度：简单

你认为减少酸雨产生可采用的措施是（    ）

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱加高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①③④⑤

二、填空题

26. 难度：简单

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为_____。

(2)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO₂的结构式 _______。

27. 难度：简单

工业合成氨反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N₂完全反应生成NH₃可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N₂的转化率达到最大值

d．N₂和H₂的浓度相等

e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等

f．反应达到最大限度

28. 难度：简单

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，合并K₁。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K₁，合并K₂。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

三、实验题

29. 难度：简单

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

四、计算题

30. 难度：中等

某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。

(2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H⁺)=______(反应后溶液体积为2000mL)。

(3)若在常温常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。