天津市2020届高三下学期第五次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B.已知Ga 处于IIIA 族，可推知氮化镓化学式为GaN

C.用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，V₂O₅作还原剂

D.ETFE 膜()是由一种单体加聚而成的

2. 难度：简单

下列防疫物品的主要成分属于无机物的是

A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡胶

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na₂FeO₄)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )

①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na₂FeO₄净水具消毒和净化双效功能

A.②④ B.③④ C.①③ D.①④

4. 难度：中等

从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（    ）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

5. 难度：简单

已知：①(+HNO₃+H₂O △H<0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	分液	配制混酸	水浴加热	蒸馏提纯

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，大量防护和消毒用品投入使用，化学品发挥了重要作用，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法中错误的是

A.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

B.“84” 消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.冠状病毒粒子直径约 60-220 nm， 介于溶液和胶体粒子之间

7. 难度：困难

短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂ 气体，溶液pH与RZ₂ 体积关系如下图。下列说法正确的是（     ）

A.X₂R 溶液的浓度为0.03mol·L^－1

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R

C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

D.RZ₂ 通入 BaCl₂、Ba(NO₃)₂ 溶液中，均无明显现象

8. 难度：中等

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol⸱L⁻¹ 的AgNO₃溶液，乙池为1 mol⸱L⁻¹的AgNO₃溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K₁闭合K₂发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A.实验开始先断开K₁，闭合K₂，此时向B电极移动

B.断开K₁，闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C.当电流计指针归零后，断开K₂闭合K₁一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K₂闭合K₁，乙池溶液浓度增大

9. 难度：简单

酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：

下列有关说法不正确的是

A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

10. 难度：困难

药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp²杂化，一个是sp³杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

11. 难度：简单

硫酸被用于亚麻织品的漂白、棉织品的酸化和毛织品的染色。吕布兰法的成功，又需大量地从硫酸和食盐制取硫酸钠。迅速增长的需求为初兴的硫酸工业开拓了顺利发展的道路。1874年，天津机械局淋硝厂建成中国最早的铅室法装置，1876年投产，日产硫酸约2t。“接触法制硫酸”的核心反应是： 2SO₂ +O₂2SO₃，因SO₂在催化剂表面与O₂接触而得名，反应过程示意图如图：

下列说法正确的是

A.反应①的活化能比反应②低

B.总反应的反应速率由反应①决定

C.图示过程中既有 S—O 键的断裂，又有S—O键的形成

D.该反应的催化剂有V₂O₅和V₂O₄

12. 难度：中等

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

二、综合题

13. 难度：中等

工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+ NaHCO₃↓。完成下列填空：

(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。

(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)

a.最高价氧化物对应水化物的酸性     b.两元素形成化合物的化合价

c.气态氢化物的稳定性               d. 氢化物水溶液的酸碱性

(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH₃与周围______个NH₃通过氢键相结合。

(5)化合物 FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅ 的熔点却低于 0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____________。

三、推断题

14. 难度：中等

化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO₃H的作用是__。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。

（4）写出⑨的反应方程式__。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。

四、实验题

15. 难度：中等

为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ，其熔点为 -59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl₂)相比(ClO₂)不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 ____________。

Ⅰ.ClO₂是—种优良的消毒剂 ，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体 ，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：H₂O₂沸点 150℃；A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

(2)NaClO₃放入仪器 A中，仪器B中的药品是________(写化学式)。

(3)如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_______。

(4)向 A 装詈中通入空气，其作用是赶出ClO₂然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________。

(5)冰水浴冷却的目的是_____。

a.降低NaClO₂的溶解度            b.减少H₂O₂的分解

c.使ClO₂变为液态                d. 加快反应速率

Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：

(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：______。

(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取 mg(2g 左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ；②在锥形瓶中加入4g 碘化钾，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。

①NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)该反应的化学方程式为：_______；

②ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。

③“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____(用m、c、V表示)。

五、综合题

16. 难度：中等

甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

①此反应的热化学方程式是______。

②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH₃OH(g)⇌HCHO(g) + H₂(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数K_p= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。