| 1. 难度：简单 | |
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“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是 A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3 B.“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐 C.纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素 D.伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.环戊二烯( B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D.1-二环丙基乙烯(
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| 3. 难度：中等 | |
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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.As、S原子的杂化方式均为sp3 B.AsH3的沸点比NH3的低 C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1
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| 6. 难度：简单 | |
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化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.化合物X、Y均易被氧化 B.1molY最多可与2molNaOH发生反应 C.由X转化为Y发生取代反应 D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>Z>W B.若C中混有E可用水洗方法除去 C.每个D分子周围可以形成4个氢键 D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣 A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42−+16H+ C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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| 9. 难度：中等 | |
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中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料 B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4∙2H2O)的常用流程如图：
下列说法不正确的是( ) A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2 B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个 C.将10L上清液中的S2-转化为SO D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO
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| 11. 难度：困难 | |
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PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（ ） A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大
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| 12. 难度：中等 | |
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工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)： ①R+·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl- ③H2PO ④HPO ⑤H2PO ⑥HPO ⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑ 下列说法不正确的是( ) A.·OH、HClO在阳极上产生 B.增大电极电压，电化学氧化速率加快 C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小 D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
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| 13. 难度：中等 | |
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碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
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| 14. 难度：中等 | |
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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ） A.升高温度，该反应的平衡常数减小 B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
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| 15. 难度：困难 | |
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某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4 B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4 C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液 D.溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
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| 16. 难度：中等 | |
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多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题： 一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段 (2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。 (3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。 a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键 (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。
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| 17. 难度：中等 | |
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铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：
己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 (1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。 (2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。 (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。 (5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。
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| 18. 难度：中等 | |
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2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1； 2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。 已知2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为Ea kJ·mol−1，则逆反应的活化能为__kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，其水解反应的离子方程式为__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为__。 (2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是__(填“曲线I”，“曲线II”，“曲线III”)。 ②b点，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__。 ④c点时该反应的平衡常数K＝__。 (3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①根据图示，写出总反应的化学方程式：__。 ②原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__。
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| 19. 难度：中等 | |
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三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图，回答下列问题：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等 ②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44 (1)加“适量NaClO3”的作用是___，发生反应的离子方程式为___。 (2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为___(填化学式)。 (3)操作Ⅰ的步骤包括___、___、减压过滤。 (4)流程中“氧化”过程应先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是___。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的___性。
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| 20. 难度：困难 | |
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化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+ ② （1）A→B的化学方程式为___。 （2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。 （3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。 ①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2； ②有4种不同化学环境的氢； ③能使FeCl3溶液显紫色。 （5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和
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