天津市河东区2020届高三线上化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

目前我国城市正在实行垃圾分类处理，保鲜膜（聚乙烯）、含汞干电池分别属于下列哪类垃圾

A.其他垃圾、厨余垃圾 B.厨余垃圾、可回收垃圾

C.有害垃圾、其他垃圾 D.可回收垃圾、有害垃圾

2. 难度：中等

下列说法正确的是（      ）

A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B.泡沫灭火器灭火是利用了A1₂(SO₄)₃和小苏打的反应

C.Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃，在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na₂CO₃固体

3. 难度：简单

下列对化学用语的理解正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.聚丙烯的结构简式:

D.结构示意图可以表示，也可以表示

4. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO₂制取次氯酸：ClO^－+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^－

B.电解MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C.Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

5. 难度：中等

下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.证明HNO₃的酸性强于H₂SO₃ B.制备干燥的氨气

C.验证石蜡油发生了裂化反应 D.制备乙酸乙酯

6. 难度：简单

下表中物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是

选项	物质（括号为少量杂质）	除杂方法
A	CO2(SO2)	通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥
B	KNO3(NaCl)	溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶
C	FeCl2（Fe）	通入少量氯气加热
D	Cu（CuO）	空气中加热

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N_A

B.0.1molN₄S₄(结构如图所示)含有N_A个S—N键

C.标准状况下，1mol甲基(—¹⁴CD₃)所含的中子数为10N_A

D.1molCH₃COOC₂H₅在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N_A

8. 难度：困难

利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.YXZ₂中Y的化合价为+5

C.含氧酸酸性：Z>Y

D.同浓度氢化物水溶液酸性：Z>Y>X

9. 难度：中等

室温下，利用如图所示，可回收酸性废水中低浓度的铜，下列说法错误的是

A.电极2为正极，只发生反应：Cu^2＋+2e^—=Cu

B.Y为阴离子交换膜，2室流出的溶液是Na₂SO₄溶液

C.每8molNaOH参加反应，有8mol电子转移

D.此装置在回收铜的同时还有电流产生

10. 难度：简单

Weiss利用光敏剂QD制备2－环己基苯乙烯(c)的过程如图所示，下列有关说法正确

A.a中所有碳原子都在同一个平面上 B.b既能发生氧化反应也能发生还原反应

C.b有共轭双键，能发生1,4－加成 D.b、c是同系物

11. 难度：简单

科学工作者研发了一种SUNCaT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程Ⅰ的产物只有一种

B.W是LiOH

C.过程Ⅲ的反应是4LiOH=4Li+2H₂O+O₂↑

D.此循环过程中Li被消耗掉了

12. 难度：简单

298K、25℃，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

已知：298K（25℃）H₂S的Ka₁＝9.10×10^-8，Ka₂＝1.10×10^-12。

A.0.10mol/LNaHS溶液：c(Na⁺)＞c(HS⁻)＞c(S²⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

B.Na₂S溶液中：c(Na⁺)＝2c(S²⁻)＋2c(HS⁻)＋2c(H₂S)

C.随着c(NaHS)浓度的增大c(H⁺)也将持续增大

D.当c(OH⁻)＝c(S²⁻)时，c(H⁺)＝10^-9mol/L

二、综合题

13. 难度：困难

羰基铁[Fe(CO)₅]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂，电子工业高频线圈制造。请回答下列问题：

（1）羰基铁[Fe(CO)₅]中，碳、氧电负性大小比较____（用元素符号表示）。写出基态O的轨道表示式____；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为____杂化。

（3）1molFe(CO)₅分子中含σ键数目为____；CO配体中的配位原子是____。

（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似，比较晶体熔点的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

（5）羰基铁[Fe(CO)₅]中铁为0价。如图中的羰基铁为+3价，此羰基铁的晶体类型为____；此羰基铁中每个铁的配位数是____。

三、推断题

14. 难度：困难

H是一种治疗高血压、心绞痛的药物，其一种合成路线：

已知：+HCl

回答下列问题：

（1）写出G的分子式____；

（2）写出C的含氧官能团名称____、____；

（3）A→B和C→D的反应类型分别是____、____；

（4）反应D→E①的化学方程式为____；

（5）X的结构简式为____；

（6）写出3种符合下列条件的D的同分异构体____

①含有苯环；②苯环上只有一个取代基；③含有手性碳；④不含-OCl结构。

（7）4－苄基苯酚)是一种药物中间体，以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：（无机试剂任用）。__________________

四、工业流程

15. 难度：中等

以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备硼酸（H₃BO₃）。

请回答下列问题：

（1）流程中“反应”的实验装置如图所示：

①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____。

②反应产生的气体需要净化处理，请从图中选择合适的装置____（填字母代号）。

（2）根据如图所示，流程中“过滤”操作的适宜温度是________（填字母代号）。

A.0-20℃    B.20-40℃    C.50-60℃    D.    60-80℃

 

（3）根据H₃BO₃的电离反应：H₃BO₃＋H₂OH^＋＋B(OH)₄^－，Ka=5.7×10^－10，可判断H₃BO₃是____酸；将溶液pH调解至3.5目的是____。

（4）实验时若被强碱溅到皮肤，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____。

（5）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____。

（6）预测定硼酸的纯度，因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10^-6)，再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol^-1，滴定前称取3.00g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25.00mL于锥形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L^－1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。

①计算所得硼酸的纯度____

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，测得的硼酸的纯度将____（填字母代号）。

A．偏大    B．偏小    C．无影响    D．无法确定

五、综合题

16. 难度：中等

氧气、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：

（1）宇航员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，实现空间站中的O₂循环利用。镍催化剂反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)

①已知H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)ΔH=－akJ·mol^-1，

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=－bkJ·mol^-1。则镍催化剂反应的ΔH=____kJ·mol^-1

②空间站中所涉及的反应有：

a.镍催化剂反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)

b.电解水反应：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)

c.模拟呼吸反应：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

则实现空间站O₂循环总反应为____

（2）可用O₂将HCl转化为Cl₂，实现循环利用：O₂(g)+4HCl(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。将1molO₂和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

③该反应的速率v=kc^a(O₂)·c^b(HCl)，k为速率常数），下列说法正确的是____（填标号）。

A．温度升高，k增大

B．使用催化剂，k不变

C．在容器中充入不反应的He，总压增大，k增大

D．平衡后再充入1molO₂和4molHCl，k增大

④T₁____T₂（填“＞”或“＜”）；T₁时的转化率____T₂时的转化率（填“＞”“=”或“＜”）。

⑤T₁时，HCl的平衡转化率＝____；T₂反应的Kx＝____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。