天津市和平区2020届高三一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是(　　)

A.	B.	C.	D.
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪	用墨写字画画可长久不褪色	纸及造纸原料的主要成分均是纤维素	用石材制作砚台的过程是化学变化

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

3. 难度：中等

下列说法正确的是(     )。

A.将SO₂通入品红溶液中证明SO₂具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²⁻

D.将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成

4. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（     ）。

A.未杂化的sp²轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键

B.杂化的sp²轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

5. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向发黄的浓硝酸中通入O2	黄色褪去	浓硝酸中混有Fe^3+
B	向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置	下层显紫红色	原溶液中含有I^-
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：中等

下列叙述正确的有（　　）。

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

7. 难度：中等

某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，

下列有关X的说法不正确的是（　　）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.不溶于水，密度可能比水的小

C.遇碱溶液或酸溶液均易变质

D.与C₄H₉COOC₃H₇互为同分异构体

8. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体： 

B.用溶液将水垢中的转化为：

C.向H₂O₂溶液中滴加溶液，产生气泡：  

D.向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：

9. 难度：简单

下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（    ）。

A.N₂→NH₃，NH₃→NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

10. 难度：中等

在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×10^4	2	1.9×10^﹣^5

下列说法不正确的是（    ）。

A.上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B.230℃时，该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

D.25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5

11. 难度：困难

科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn₂O₄)作正极，以0.5 mol/Li₂SO₄ 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn₂O₄与Li₂Mn₂O₄可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时，溶液中的SO₄^2-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H₂O==2LiOH+H₂↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li₂Mn₂O₄-e^-==LiMn₂O₄ +Li⁺

12. 难度：困难

25℃时，向50mL含有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol·L⁻¹的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl⁻)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH⁻)>c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH⁻)−c(H⁺)=2c(Cl⁻)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

二、综合题

13. 难度：困难

我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H₃O)₃(NH₄)₄(N₅)₆Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。

(2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

a．中心原子的杂化轨道类型            b．中心原子的价层电子对数

c．立体结构                        d．共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N₅^-中的大π键应表示为__________。

③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH₄^＋)N−H…Cl、___________、____________。

(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO₃和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

①滤渣的成分是_____________，(NH₄)₂PtCl₆中配体是_______________________。

②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃(浓)=Au(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

三、推断题

14. 难度：困难

药物瑞德西韦（Remdesivir）)对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：1.

2.

回答下列问题：

（1）检验A中官能团的方法是________________，B的化学名称为_________。

（2）C→D的反应类型是_____________，J＋F→K的反应类型是___________。

（3）I中官能团的名称为___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的结构简式为_________________________________。

（5）由G生成H的化学反应方程式为______________________________________。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl₃溶液发生显色反应；

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH₂ 。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物。

___________________________________________________________________________。

四、实验题

15. 难度：中等

化工原料水合肼（N₂H₄·H₂O）是一种强还原性的碱性液体。

Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N₂H₄·H₂O）。

实验步骤：关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO；关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，点燃酒精灯。回答下列问题：

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。

（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

（3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为_______________________。

Ⅱ．已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：

a．称取N₂H₄·H₂O粗产品(其它杂质不与I₂反应)2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L^－1的碘标准溶液进行滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗碘标准溶体积/mL	20.24	20.02	19.98

f．数据处理。

（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。

（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

五、综合题

16. 难度：困难

合理控制、利用燃煤排放的CO₂、SO₂、CO是优化环境的有效途径。

(1)CO₂生产甲醇方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =−a kJ·mol⁻¹；

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH=−b kJ·mol⁻¹；

H₂O(g)===H₂O(l)  ΔH=−c kJ·mol⁻¹；

CH₃OH(g)===CH₃OH(l)  ΔH=−d kJ·mol⁻¹。

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

(2)工业生产中用SO₂为原料制取硫酸

①利用原电池将SO₂ 转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。

②电解Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃法，如图(b)所示，则阳极反应式______。

(3)光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl₂(g)+CO(g) COCl₂(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：

     

①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。

②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝_______；该温度下的平衡常数为______。

③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl₂)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L⁻¹、c(COCl₂)=______mol·L⁻¹，最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时的相同。

⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。