云南省昆明市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类社会生活密不可分，下列说法正确的是(　　)

A.用铝制器皿可长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

B.用可溶性铝盐的溶液与过量氨水反应可制取Al(OH)₃

C.用加热的方法可除去 NaHCO₃固体中混有的少量Na₂CO₃

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液

2. 难度：简单

能贮存在带玻璃塞的无色玻璃试剂瓶中的试剂是(　　)

A.硫酸 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸

3. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

A.加入少许KNO₃固体

B.加入Na₂SO₄溶液

C.滴入几滴CuSO₄溶液

D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

4. 难度：简单

一种形状似牛的有机物分子，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.该物质能与金属钠反应

B.该物质可使溴水褪色

C.该物质可发生加聚反应

D.该物质与CH₂＝CHCH₂OH互为同系物

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LSO₃的分子数为0.1N_A

B.0.1mol熔融的 NaHSO₄中阳离子数为0.1N_A

C.含0.1 molHCl的浓盐酸与过量MnO₂充分反应，电子转移数为0.05N_A

D.pH＝3的HN₃(一元弱酸)溶液，HN₃的物质的量浓度为0.001mol•L^﹣1

6. 难度：简单

下列说法错误的是(　　)

A.植物油氢化可制得人造脂肪

B.C₄H₁₀的一氯代物最多有两种

C.乙烯可用做植物生长调节剂

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质发生盐析

7. 难度：中等

下列实验的现象及有关反应方程式均正确的是(　　)

	实验	现象	方程式
A	向10mL0.1mol•L^﹣^1NaOH溶液中加入10mLFeCl3饱和溶液	溶液变红褐色	Fe^3++3OH^﹣＝Fe(OH)3(胶体)
B	将丙烯通入溴的四氯化碳溶液	红棕色褪去	CH3CH＝CH2+Br2→BrCH2CH＝CH2+HBr
C	FeCl2溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	3Fe^2++2[Fe(CN)6]^3^﹣＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
D	SO2通入Ba(NO3)2溶液中	产生白色沉淀	H2O+SO2+Ba^2+＝BaSO3↓+2H^+

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，下列说法错误的是(　　)

A.配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶

B.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01mol•L^﹣1

C.该注射液为一种分散系，但不能产生丁达尔现象

D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖

9. 难度：简单

煤和石油是重要的能源及化工原料，下列说法错误的是(　　)

A.煤经过干馏可得到苯、甲苯等芳香族化合物

B.煤通过间接液化可合成甲醇

C.石油分馏得到汽油、煤油等产品的过程是化学变化

D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料

10. 难度：中等

2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是(　　)

			X
Y			Z	M
	Q

A.气态氢化物的稳定性：Z＞X

B.Q的单质可作为半导体材料

C.M与Q可形成化合物QM₄

D.电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

11. 难度：中等

下列操作能达到实验目的是(　　)

A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3晶体	B．用NH4Cl分解制备NH3	C．分离苯和溴苯	D．推动活塞后松开，可检验装置的气密性

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

下列示意图对应的化学用语表述错误的是(　　)

A		结构简式
B		电解氯化铜溶液 CuCl2Cu^2++2Cl^﹣
C		化学方程式为 2H2O⇌2H2O+O2↑
D		HS^﹣在水中的电离 HS^﹣+H2O⇌H3O^++S^2^﹣

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是(　　)

物质	HCIO	H2CO3	AgCl	AgI
平衡常数	Ka≈10^﹣^9	K≈10^﹣^7 K≈10^﹣^11	Ksp≈1.8×10^﹣^10	Ksp≈8.51×10^﹣^17

A.向新制氯水中加入少量NaHCO₃增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH小

C.t℃时，AgCl(s)+I^﹣(aq)AgI(s)+Cl^﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×10⁶

D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

14. 难度：中等

华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1﹣xCoO₂C₆+LiCoO₂，其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜

B.充电时，阴极反应为C₆+xLi⁺+xe^﹣＝Li_xC₆

C.放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂﹣xe^﹣＝Li_1﹣xCoO₂+xLi⁺

D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li⁺嵌入 LiCoO₂中有利于回收石墨烯

二、填空题

15. 难度：简单

固体化合物CaFe(CO₃)₂在空气中加热反应生成CO₂、Fe₂O₃和CaO．回答下列问题：

(1)CO₂的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO₂的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO₃)₂在空气中加热反应的化学方程式为_____。

三、推断题

16. 难度：中等

X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示。R位于第三周期，Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙。常温下，0.1mol•L^﹣1的甲溶液的pH为1．回答下列问题：

(1)R的某种氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物的一种用途：_____。

(2)单质Y与乙的浓溶液共热产生两种无色气体，现用图2的装置检验这两种气体。B中试剂名称为_____；C中酸性KMnO₄溶液的作用为_____。若C中溶液颜色褪尽，D中澄清石灰水变浑浊，则此现象不能证明产物中_____(化学式)气体的存在。

(3)写出铜和甲的稀溶液反应的离子方程式_____。

四、综合题

17. 难度：困难

有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题：

(1)NaClO₂氧化去除NO

已知：5 NaClO₂(aq)+4HCl(aq)＝4ClO₂(g)+2H₂O(l)+5NaCl(aq)  △H₁

5NO(g)+3ClO₂(g)+4H₂O(l)＝5HNO₃(aq)+3HCl(aq)  △H₂

则反应4NO(g)+3NaClO₂(aq)+2H₂O(l)＝4HNO₃(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H₁、△H₂的代数式表示)

(2)过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂

第二步：NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为NO₂^﹣+S₂O₈^2﹣+2OH^﹣⇌NO₃^﹣+2SO₄^2﹣+H₂O。

不同温度下，平衡时NO₂^﹣的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈)初始浓度的关系如图所示。

①平衡时b、d两点的浓度：c(S₂O₈^2﹣)_b_____c(S₂O₈^2﹣)_d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

③常温下，反应中NO₂^﹣、S₂O₈^2﹣的初始浓度均为 x mol•L^﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO₃^﹣浓度为 y mol•L^﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

(3)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO₃，可再生Na₂S₂O₄，其电解过程如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O₂在标准状况下的体积为_____L。

五、工业流程

18. 难度：中等

某卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子和少量的尿素[CO(NH₂)₂]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：

当相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)＝0.1mol•L^﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe^2+	Fe^3+	Mn^2+	Mg^2+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全的pH	8.3	3.7	9.8	11.1

回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。

(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1mol•L^﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)₂和_____。

(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。

(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH₂)₂]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH₂)₂，需消耗NaClO的质量为_____。

六、实验题

19. 难度：中等

对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成

实验原理：

实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/小时	1	3	4	5	6
酯的产率/%	45.6	88	91.8	91.1	90.8

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制

实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的Na₂CO₃溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。

七、综合题

20. 难度：中等

化学上常利用周期表中同族元素的相似性与递变性研究元素的原子结构和性质。回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用_____特征谱线来鉴定元素。

(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)，气态SO₃为单分子状态，其分子空间构型为_____。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_____。

(3)卤族元素的氢化物中，H﹣F键的键能＞H﹣Cl键的键能＞H﹣Br键的键能，原因是_____。

(4)铁、钴、镍同处在元素周期表中_____族，它们的阳离子易形成各种配合物，已知：磁矩u＝，n为中心原子或离子的单电子数，实验测得配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl中u＝0，则其中心粒子的化合价为_____，其价电子排布图为_____。

(5)已知：铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子半径为rpm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则铜晶体密度的计算式为_____。

八、推断题

21. 难度：中等

最近科研工作者合成了一种含Si新型阻燃剂F，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)在质谱图中，A的最大质荷比为_____。

(2)B的结构简式为_____，D中所含官能团名称为_____。

(3)C到D的化学反应方程式为_____，反应类型_____。

(4)A有多种同分异构体，其中一种为链状结构，核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为2：1，其结构简式为_____。

(5)已知：，根据上述流程，以ClCH₂CH＝CH₂和对甲基苯酚为原料制备，写出合成路线_____(无机试剂任选)。