| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B.为延长水果的成熟期，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D.CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语书写正确的是 A.过氧化钠的电子式是 C.氯原子的结构示意图是
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A.离子化合物中只有离子键 B.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，反应生成 SO2 分子的数目为 0.46NA C.蛋白质溶液遇饱和硫酸钠溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型不相同
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| 4. 难度：简单 | |
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工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制取镁：海水 B.冶炼铝：铝土矿 C.制硝酸： N2、H2 D.海带
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| 5. 难度：简单 | |
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下列解释事实的方程式不正确的是 A.用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O D.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS↓
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| 6. 难度：中等 | |
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H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L‑1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是 A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-) B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- ) C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-) D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到实验目的的是( ) A. B. C. D.
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| 8. 难度：简单 | |
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亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是
A.分子中所有原子可能共平面 B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2 C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R >Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W C.R 的氧化物是酸性氧化物 D.含 T 的盐溶液可能显酸性
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| 10. 难度：简单 | |
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2SO2(g)+O2(g)
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g) D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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| 11. 难度：简单 | |
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科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为−3 价 B.过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑ C.过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能 D.过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e−═O2↑+4H+
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| 12. 难度：中等 | |
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用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是 A.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
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| 13. 难度：困难 | |
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Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。 已知： 1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀； 2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)锗元素在周期表中的位置：_____。 (2)步骤②操作A方法是_____。 (3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。 (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。 (5)写出步骤⑦的化学方程式_____。 Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中 (2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。 (3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。
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| 14. 难度：困难 | |
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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：R-Br (1) A 的名称是_____，A分子中最多有_____个原子共平面。 (2) B 生成 A 的化学方程式_____。 (3) D 生成 E 的反应类型为_____ (4) F 的结构简式_____。 (5) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_____（注明反应条件）。 (6)E (7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成
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| 15. 难度：中等 | |
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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 实验步骤如下: ①检验装置的气密性后，装入药品； ②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品； ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞； ④拆除装置，取出产物。 (2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 ②支管B的作用是_____。 ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____； A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液 ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；_____。 (3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下: 步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反应。 步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。 步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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| 16. 难度：困难 | |
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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 (1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4 和 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH4(g)+O2(g) (2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。
A．p3>p2，T3>T2 B．p1>p3，T1>T3 C．p1>p4，T2>T3 D．p2>p4，T4>T2 (3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) ①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。 ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”) (4)一定温度下，将NO2与SO2以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。 (5)利用原电池反应可实现NO2 的无害化，总反应为6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。
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