广东省梅州市2020届高三下学期5月质量检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）。

A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的熔点非常高

C.港珠澳大桥的吊绳中含有的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

D.我国预计2020年发射首颗火星探测器，阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2. 难度：中等

关于有机物（）、（）、（）的说法正确的是（    ）。

A.和的一氯代物均有三种结构

B.和互为同分异构体，和互为同系物

C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上

D.、、三种物质均能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：简单

下列实验中，所选装置及实验设计合理的是（    ）。

           

A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的碘单质

B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液

C.用图③所示装置可以分离乙醇和乙酸的混合溶液

D.用图④所示装置可除去中混有的少量

4. 难度：简单

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）。

A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：

B.用热的纯碱溶液可以清洗油污：

C.酸性淀粉溶液久置后变蓝：

D.漂白液（有效成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用产生氯气：

5. 难度：中等

最新科技研究成果表明磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，该电池放电时的反应为。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A.放电时，电池负极反应为：

B.充电时，阳极上发生的反应为：

C.放电时，Li⁺脱离石墨，经电解质嵌入负极

D.充电时，电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

6. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（    ）。

A.W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物

B.工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z

C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D.X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X

7. 难度：中等

酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HX

B.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的

C.HY与HZ混合，达到平衡时：

D.根据上述滴定曲线，可计算得K_a(HY)≈10^-3

二、工业流程

8. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。锂离子电池广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜中主要含有钴酸锂(LiCoO₂)、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是________________________。

(2)能够提高“碱浸”效率的方法有________________________(至少写两种)。

(3)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________________________。

(4)“酸溶”时加入H₂O₂的目的是________________________。

(5)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要________。

(7)取CoC₂O₄固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该钴的氧化物的化学式为________________________。

三、实验题

9. 难度：困难

某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（），并对其性质进行研究。特进行如下实验：

实验一  制取焦亚硫酸钠。

研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：。

（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，该反应的离子方程式为________________________。

（5）用试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生，该反应的离子方程式是________________________。

实验三  焦亚硫酸钠的含量测定。

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知：；。

①精确称取干燥的产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②向碘量瓶中准确移取，的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。

③加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为。

（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。

四、综合题

10. 难度：中等

经最新研究发现，NO_x和SO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NO_x、SO_x等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。

已知：①N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)  ΔH=akJ•mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH=bkJ•mol^-1；

③H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH=ckJ•mol^-1。

写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：________________________。

(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO₂的物质的量为________。

(3)T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH＜0。实验测得：v_正=v_消耗(NO)=2v_消耗(O₂)=k_正c²(NO)•c(O₂)，v逆=v_消耗(NO₂)=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	1	0.6	0.4	0.2	0.2	0.2
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	0.2	0.2	0.2

①从0~2s该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•s)。

②T₁温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。

③若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₁________T₂（填“”“”或“”）。

(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①N极的电极反应式为________________________。

②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

11. 难度：中等

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________；3d能级上的未成对的电子数为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，中配体的空间构型是________，阴离子的空间立体构型是________。

(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”或“”)。

(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为________。

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示：Ni²⁺的配位数为4)________。

(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm^-3，晶胞参数a=________nm。

       

五、推断题

12. 难度：中等

某科研小组由有机物A制备G的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团的名称是________。

(2)反应③的试剂和反应条件分别是________，该反应类型是________。

(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________。

(4)反应⑤的化学方程式为________。

(5)G的相对分子质量为________。

(6)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

(7)参照上述合成路线，以和为原料，经三步合成某化工产品的路线为________(其他无机试剂任选)。