天津市2020届高三上学期第五次月考化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O3

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2. 难度：中等

下列实验方案，能达到相应实验目的的是

实验目的	A.探究铁钉发生析氢腐蚀	B.验证溴乙烷发生消去反应	C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱	D.探究乙炔的性质
实验方案

A.A B.B C.C D.D

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3. 难度：简单
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A.乙醇中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液 B.乙醛中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液 C.乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液 D.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

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4. 难度：简单
下列反应的离子方程式正确的是 A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+ B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+

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5. 难度：简单
苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.分子式为C8H7OCl B.在同一平面上的碳原子最多有8个 C.1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应 D.核磁共振氢谱有4个吸收峰

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6. 难度：简单
下列有关物质应用的说法正确的是( )。 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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7. 难度：中等
X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加。X与W、Y与R分别位于同主族；Z在短周期元素中电负性最小；W元素原子的L层电子数为M层电子数的2倍；R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是 A.X既可形成分子晶体单质，也可形成原子晶体单质 B.Y的双原子分子晶体中，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子 C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有抑制作用

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8. 难度：中等

以下实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	制备TiO2	向TiC14中加入水，加热、过滤、焙烧得TiO2
B	比较碳与氯的非金属性强弱	向石灰石中加入稀盐酸，有气体生成
C	检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖	先加3~5滴稀硫酸，煮沸、冷却，再滴加溴水观察溴水是否褪色
D	除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+	在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤，再向滤液中加入适量盐酸

A.A B.B C.C D.D

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9. 难度：中等
高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是 A.放电过程中正极区域电解液pH升高 B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长 C.充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化 D.放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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10. 难度：中等
铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是 A.将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成 B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C.Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解 D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

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11. 难度：困难
25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－) B.加入CH3COOH过程中，增大 C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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12. 难度：困难
在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是 A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l B.图中a点对应的H2的转化率为30% C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 D.的数值，a点比c点小

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13. 难度：困难
饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______； (2)下列说法正确的是_________； a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径：S>P>As c.第一电离能：S<P<As (3)沉淀X为__________(填化学式)； (4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。 (5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________； (6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。

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14. 难度：中等
芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成 E 流程如下：已知：CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH； (1)写出反应①所需的试剂和条件______； (2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____，分子中不同化学环境的氢原子共有___种； (3)D中含氧官能团的名称为______； (4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____； (5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___； a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种 (6)以为主要原料，合成的流程为_________。

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15. 难度：中等

硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：

pH	8	10	12	1 4
温度/℃	25	25	25	25
时间/ min	6. 2 ×10-1	6. 2 ×10	6. 2 ×103	6. 2 ×105

①NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是________；

②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；

a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水

(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；

②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；

③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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16. 难度：中等
丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJ•mol-1 (1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________； (2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJ•mol-1 ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________； a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化 ②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______； ③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。 (4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。