宁夏2020届高三第二次冲刺考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是(    )

	化学性质	实际应用
A	SiO2是酸性氧化物	生产光导纤维
B	Fe2(SO2)3易水解	脱除天然气中H2S
C	乙烯能发生加聚反应	用作水果的催熟剂
D	NH3具有还原性	将柴油车尾气中NO转化为N2

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列关于双黄连口服液中的活性成分绿原酸(结构筒式如下图)的说法不正确的是(   )

A.分子式为C₁₆H₁₆O₉ B.能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

C.不能发生水解反应 D.能与酸性KMnO₄溶液反应

3. 难度：中等

下列实验设计能达到相应实验目的的是(   )

A.提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：用饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液

B.制备Fe(OH)₃胶体：将FeCl₃溶液加入稀氨水中并加热煮沸

C.制取并纯化SO₂：将Na₂SO₃与浓盐酸混合产生的气体通过浓硫酸

D.测定“84”消毒液的pH：用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

4. 难度：中等

酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H₂O₂发生反应+4H₂O₂+2H⁺=2CrO(O₂)₂+5H₂O。上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr³⁺)。下列说法错误的是(   )

A.溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应

B.乙醚可用乙醇代替

C.该方法既可用于检验H₂O₂，又可用于检验

D.水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O₂)₂+ 12H⁺=4Cr³⁺+ 6H₂O+7O₂↑

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、W

B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. X与Y两种元素只能组成一种化合物

6. 难度：中等

方铅矿(PbS)与黄铁矿(FeS₂)两矿法酸溶铅的示意图如下，下列说法错误的是(   )

A.PbS上的电势比FeS₂上的低

B.浸取液的pH随反应的进行逐渐增大

C.PbS表面发生的反应为PbS-2e^-=Pb²⁺+ S

D.FeS₂表面发生的反应为FeS₂+2e^-=Fe²⁺+ 2S^2-

7. 难度：中等

25℃时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH₃COONH₄溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(   )

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.滴定过程中水的电离程度不断增大

C.P点溶液中：2c()<3c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D.Q点溶液中:c(Cl^-)>c()>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

二、综合题

8. 难度：困难

硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______

(2)可用H₂NCN(氨基腈)与C₂H₅SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____

(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：

①反应Ⅱ的化学方程式为______    

②测定硫脲含量的方法如下：

步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。

步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol/L I₂的标

准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，

4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₂)。

步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。

步骤4：用c₂ mol/L标准Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂( I₂+2Na₂S₂O₂=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₂溶液V₂mL。

“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。

“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。

③产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

三、实验题

9. 难度：中等

吊白块(NaHSO₂•HCHO•2H₂O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na₂S₂O₅ (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：

(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO₃溶液将自动脱水生成Na₂S₂O₅，制备原料Na₂S₂O₅的装置如下。

①通入H₂的目的是______。

②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓+H₂O。

③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。

④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na₂S₂O₅，是因为_______。

(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：

①仪器A的名称是_________。

②制备反应需在95⁰C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)₂)。

③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。

四、综合题

10. 难度：中等

常见的电子气体有BCl₃、N₂O、SiH₄及SiHCl₃等。回答下列问题：

(1)气体B₂H₆与氯气混合可生成气态BCl₃，每生成1.0 g BCl₃放出5.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)25^℃时反应  S(s) +H₂(g)⇌H₂S(g)     K_p1=6.0×10⁵

Si(s)+2H₂(g)⇌SiH₄(g)    K_p2=7.8×10⁶

则反应 Si(s)+2H₂S(g)⇌SiH₄(g)+2S(s)   K_p=_____(K_p为以分压表示的平衡常数，下同)。

(3)多晶硅制中发生一系列反应：

(I)4SiHCl₃(g)⇌Si(s)+3SiCl₄(g)+2H₂(g)     △H₁=a kJ /mol

(II)SiCl₄(g)+H₂(g)⇌SiHCl₃(g)+HCl(g)     △H₂=b kJ/mo1

(III)SiCl₂(g)+H₂(g)⇌Si(s)+2HCl(g)     △H₃=c kJ/mo1

①反应SiHCl₃ (g)⇌SiCl₂ (g) +HCl (g)   △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)

②反应(I)(II)(III)的K_p与温度的关系如下图

属于吸热反应的是_________(填I、II或III)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl₄)=______(用相关物质的分压p表示)。

(4)一种制取N₂O的方法为 O₂NNH₂(aq)→N₂O(g)+H₂O(1)，该反应的历程如下：

(I)O₂NNH₂(aq)O₂NNH^-(aq) +H⁺(aq)  (快速平衡)

(II)O₂NNH^-(aq) N₂O(g) +OH^-(aq)   (慢)

(III)H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(1)      (快)

①活化能最大的反应步骤是_________(填I、II或III)。

②已知反应(I)的速率方程v(正)=k₁c(O₂NNH₂)，v(逆)=k _-1 c(O₂NNH^-)•c(H⁺)，(k₁、k _-1分别为正逆反应速率常数，反应(I)达到平衡时，平衡常数K=__________(用k₁、k _-1表示)。

③已知总反应速率方程为v=K ，反应(II)的v(正)=k₂c(O₂NNH^-)，则K=________ (用k₁、k _-1、k₂、k₃表示)

11. 难度：中等

Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：

(1)基态Fe²⁺核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。

(2)Fe₇₈Si₉B₁₃是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。

(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si₂H₄分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)₃](ClO₄) ₂ (Htrz为，1，2，4-三氮唑)

①与Fe²⁺形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用    符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____

②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。

(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为N_A，则砷化镍的密度为____g/cm³。

五、推断题

12. 难度：中等

磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物，也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。2020年2月19日在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。其中间体H的一种合成路线如下：

已知：A为半纤维素的一种，属于多糖，B为戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团；C中不含碳碳三键。

(1)D中所含官能团的名称是______。

(2)①的反应试剂和条件是________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出B的结构简式，用星号 (*)标出B中的手性碳原子______。

(4)C的结构简式为_______。

(5)⑤的反应类型是________，⑥的化学方程式为________。

(6)化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合题意的W有_____种(不含立体结构)，核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式是________。

(7)设计以(环氧丙烷)为原料制备的合成路线(无机试剂任用)______。