安徽省2020届高三6月调研考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化

D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

2. 难度：中等

环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A.n分子中所有原子都在同一个平面上

B.n和：CBr₂生成p的反应属于加成反应

C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO₂和N₂O₄混合气体时，转移电子数为0.1N_A

B. 标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N_A

C. 在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数一定大于0.1N_A

D. 34gH₂O₂中含有的阴离子数为N_A

4. 难度：中等

下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项	实验	现象	结论
A.	常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色	反应后含氯的气体共有2种
B.	向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C.	加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3溶液显碱性
D.	将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中	前者剧烈反应	水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水

B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C.图丙表示CO(g)＋Cl₂(g)=COCl₂(g)的反应速率随时间的变化，在t₁时改变的条件是加入催化剂

D.图丁表示用0.0100mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L^－1Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液时，先沉淀的是Cl^－

6. 难度：中等

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H^＋转移给溶剂分子，如HCl＋H₂O=H₃O⁺+Cl^-。已知H₂SO₄和HNO₃在冰醋酸中的电离平衡常数分别为K_al(H₂SO₄)=6.3×10^-9，K_a(HNO₃)=4.2×10^-10。下列说法正确的是(     )

A.H₂SO₄在冰醋酸中的电离方程式为H₂SO₄+2CH₃COOH=SO₄^2-+2CH₃COOH₂⁺

B.H₂SO₄在冰醋酸中：＝c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)+c(CH₃COO^-)

C.浓度均为0.1mol·L^-1的H₂SO₄或HNO₃的冰醋酸溶液：pH(H₂SO₄)>pH(HNO₃)

D.向HNO₃的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

7. 难度：中等

探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：（已知：H₂O₂ H⁺ + HO₂^-、HO₂^- H⁺ + O₂^2-）下列分析不正确的是

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnO₄与MnO₂的作用不同，产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性：HCl＞H₂O₂

二、实验题

8. 难度：中等

乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得.

I.制备碳酸亚铁

(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO₃的离子方程式为__________。

(3)装置D的作用是___________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是______________________________。

(5)用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

9. 难度：中等

实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)检验产物：

①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。

②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）_o

针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
I	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
II	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
III	120	产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料： ^-生成白色沉淀AgSCN）

(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。

(4)对产生的原因做如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生

假设b：空气中存在发生反应产生

假设c：酸性溶液中的NO₃^-将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

假设d：溶液存在Ag⁺将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe³⁺的主要原因，并可证实假设d成立。

①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。

(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。

三、综合题

10. 难度：中等

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO₂(g)△H₁

Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3 CO₂(g)△H₂

Fe₃O₄(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO₂(g)△H₃

Fe₂O₃(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)△H₄

则△H₄ 的表达式为_____(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g) +H₂O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H₂ 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断 CO(g)+3H₂(g)⇌ CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡的是_____(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化

c．v 正(CO)=3v 逆(H₂)    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T₁、T₂、T₃ 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．

四、解答题

11. 难度：困难

（化学选修－物质结构与性质）

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD₃的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN^-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为______。

(4)EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

五、推断题

12. 难度：中等

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______；

（2）由A生成B 的反应类型是_____。

（3）写出C可能的结构简式______；（写一个即可）

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________；

合成路线流程图示例如下：。

（5）E→F的化学方程式为___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有___种。