| 1. 难度：简单 | |
|
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( ) A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是
A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜 C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s) B. C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B. 单质的氧化性：X>Y>Z C. Y的氢化物只有一种 D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是 A.10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水 B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应 C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D.0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ） A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是( ) A.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强 B.电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn C.电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl- D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( ) A.
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
|
|
| 10. 难度：中等 | ||||||||||
|
探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象：
下列说法不正确的是 A.d极附近试纸变蓝 B.a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH- C.对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移 D.试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快
|
||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A.该装置只涉及两种能量之间的转化 B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 C.“水”电池内Na+不断向正极移动 D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A.原子半径：m＞n B.氢化物的稳定性：n＞p C.q的最高价氧化物的水化物为强酸 D.n在自然界中能以游离态存在
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同 C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D.放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法： 甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。 下列说法正确的是( ) A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率 B.丁错误，因为速率的单位错误 C.只有乙错误 D.只有丙正确
|
|
| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是 A.整个反应速度由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①＜② C.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
|
|||||||||||||||||||||
| 16. 难度：困难 | |
|
三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B.充电时，A 为阴极，Li+被氧化 C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D.放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题： (1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______。 (3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中___极(填C或D)析出___g铜。 (4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_____；正极反应式为_______。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应： SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。 (2)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________。 ②放出一半气体所需的时间为______。 ③反应放出 ④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。 ⑤解释反应速率变化的原因：_______。 ⑥H2O2初始状态的浓度为________。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
(1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。
请回答下列问题： ①电解质溶液X是___；电解质溶液Y是___。 ②写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：__。 ③外电路中的电子是从__电极流向__电极。(填“铁”或“碳”) ④盐桥中向X溶液中迁移的离子是__(填字母)：A．K+ B．NO3- (2)请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，画出(1)中的装置图，并写出相应的电极反应式。 ①原电池装置图：_______； ②正极：_________； ③负极：_________。
|
|
| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
|
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。 （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。 ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。 （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。 ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
|
|||||||||||||||||||||||||||
| 21. 难度：中等 | |
|
阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______。 (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_____(填字母序号)。 a．Na2SO4 b．Na2SO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压 (3)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：______。 ②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。 ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I- 浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
|
|
