| 1. 难度：简单 | |
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用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的 A.水解反应 B.变性 C.盐析 D.颜色反应
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| 2. 难度：简单 | |
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化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是
A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应 C.图甲中ΔH＜0 D.图乙中ΔH＜0
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| 3. 难度：简单 | |
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在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A.1.2 mol / ( L·min ) B.1 mol / ( L·min ) C.0.6 mol / ( L·min ) D.0.4 mol / ( L·min )
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| 4. 难度：简单 | |
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一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 A.升高温度 B.增大O2浓度 C.加入催化剂 D.减小压强
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| 5. 难度：中等 | |
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工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用化学平衡移动原理解释的是 A.使用铁触媒做催化剂 B.压强增至20 MPa—50 MPa C.将氨液化分离 D.及时补充氮气和氢气
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH4分子的比例模型： C.羟基的结构简式：-OH D.聚丙烯的结构简式：
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| 7. 难度：中等 | |
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某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是 A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大 C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向
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| 8. 难度：困难 | |
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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) A.容器的温度保持不变 B.容器的压强保持不变 C.υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D.容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
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| 9. 难度：中等 | |
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阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子式为C14H18N2O5 B.不存在顺反异构 C.能发生取代和消去反应 D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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| 10. 难度：中等 | |
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下图是利用太阳能实现燃烧产物重新组合的构想，可以节约燃料，缓解能源危机。 在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A.热能 B.生物能 C.化学能 D.电能
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| 11. 难度：中等 | |||||||||
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向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是 A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1 B.800℃时平衡常数X=4/9 C.ΔH >0 D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol
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| 12. 难度：中等 | |
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一定条件下的可逆反应：A(g) +3 B(g)⇌2C(g) ΔH=-a kJ·mol−1。下列说法正确的是 A.该反应达到最大限度时，c(B)＝3c(A) B.升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加 C.该条件下，将1mol A和3mol B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量 D.容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡逆向移动
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| 13. 难度：中等 | |||
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可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
下列说法不正确的是 A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动 B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大 D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动
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| 14. 难度：中等 | |||||||||
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下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。 A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示) ②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。 (3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。 (4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
分析上述数据，回答下列问题 (1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。 (2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。 (3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b. ________，减缓了反应的进行。 为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 (4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
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| 17. 难度：中等 | |
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合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。 (1)用CO2可以生产燃料甲醇。 ①写出甲醇的官能团名称____________。 已知：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJ•mol-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。 ③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO2的平衡转化率是________； (2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。 ①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1 反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1 其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。 a．_________ b．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol-1 ②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小，并简述理由：________。
(3) 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=
①t℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。 ②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。
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| 18. 难度：中等 | |
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功能高分子材料 已知：I．RC≡CH+R1CHO II． III. RCO18OR′+R″OH → RCOO R″+ R′18OH (1)芳香烃A相对分子质量为106，A的结构简式______。 (2)G能使紫色石蕊试液变红，G到H的反应类型是_________。 (3)A到B的反应化学方程式是____________。 (4)由C→F过程，反应①目的是_____________。 (5)关于功能高分子材料 A．1mol该有机物最多可以和2molNaOH反应 B．该有机物可以使KMnO4溶液褪色 C．该有机物的单体R存在顺反异构现象 D．该有机物含有两种官能团 (6)写出J→M的化学方程式_____________。 (7)写出生成PBT聚酯的化学方程式_______。 (8)写出任意一种符合下列条件的F的同分异构体_______。 ①能发生银镜反应 ②1mol该物质最多能消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种。 (9)据本题信息完善下图合成高分子路线，请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式_、___。
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